为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W21.为了检验其含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?2.将一定

为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W21.为了检验其含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?2.将一定
为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2
1.为了检验其含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?
2.将一定量的H2和10gCuO试管中加热反应,CuO部分被还原,冷却后称得固体粉末质量为8.4g,求有多少克Cu生成?参加反应的H2有多少克?

为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W21.为了检验其含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?2.将一定
1.加热时只有NaHCO3发生分解反应,
2NaHCO3========Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少
168 106 168-106=62
x （w1-w2）g
求得：x=168（w1-w2）/62 g
纯度为：168（w1-w2）/62w1 ×100%
H2+CuO====Cu+H2O 质量减少
2 80 64 80-64=16
y x 10-8.4=1.6g
求得：x= 6.4g y=0.2g
建议采用差量法求解!

1.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 + 44 =62
w1-w2=生成的CO2和H2O的质量和
设样品中NaHCO3的质量为x
故168/x=62/（w1-w2）
所以x=168（w1-w2）/62=84（w1-w2）/31
该样品的纯度为：[w1-84（w...

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1.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 + 44 =62
w1-w2=生成的CO2和H2O的质量和
设样品中NaHCO3的质量为x
故168/x=62/（w1-w2）
所以x=168（w1-w2）/62=84（w1-w2）/31
该样品的纯度为：[w1-84（w1-w2）/31]/w1=1/31[（84w2-53w1）/w1]
2.H2+CuO=Cu+H2O
2 80 64
由方程式可看出，固体质量每减少16份，就生成64份的Cu
m减=10g-8.4g=1.6g
故m（Cu）=6.4g
m(H2)=0.2g
这两道化学题用的都是差量法，即差量思想，这种思想在化学计算中经常使用

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一，2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2168 106 18 44每168g NaHCO3分解生成106g Na2CO3，固体质量减轻62g（168-106=62）
现在将w1克样品加热，其质量变为w2克，所以样品中NaHCO3质量=(w1-w2)/62*168=84(w1-w2)/31，样品的纯度=84(w1-w2)/31w1二，CuO + ...

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一，2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2168 106 18 44每168g NaHCO3分解生成106g Na2CO3，固体质量减轻62g（168-106=62）
现在将w1克样品加热，其质量变为w2克，所以样品中NaHCO3质量=(w1-w2)/62*168=84(w1-w2)/31，样品的纯度=84(w1-w2)/31w1二，CuO + H2 = Cu + H2O
反应后固体减少的质量10-9.2=0.8g为氧元素的质量
即H20中O元素的质量为0.8g ，因此 H20的质量为 0.8/（16/18）=0.9g
CuO + H2 = Cu + H2O
64 18
x 0.9g
x= 64 * 0.9/18=3.2g懂了吗，亲？

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