关于极性分子和非极性分子 空间对称的是极性分子,那双原子的分子不都应该是极性分子,因为他们的空间构型只能是直线型呀!区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 02:37:02
关于极性分子和非极性分子 空间对称的是极性分子,那双原子的分子不都应该是极性分子,因为他们的空间构型只能是直线型呀!区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型?
关于极性分子和非极性分子 空间对称的是极性分子,那双原子的分子不都应该是极性分子,因为他们的空间构型
只能是直线型呀!区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型?
关于极性分子和非极性分子 空间对称的是极性分子,那双原子的分子不都应该是极性分子,因为他们的空间构型只能是直线型呀!区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型?
你说错了,对称的分子是非极性的!双原子分子一定都是非极性分子
区别的方法就是看空间结构,所有正电荷的中心如果能和所有负电荷的中心重合,那么分子就是非极性的
要注意化学键的极性，还有分子的空间结构
判断分子是否极性的最根本办法是，正负电荷重心是否重合
若重合，就是非极性，
若不重合，就是极性
所以，双原子分子，若化学键是极性的，就是极性分子，如，HCl、CO
若化学键是非极性的，就是非极性分子，如，H2、Cl2、N2
多原子分子，若化学键非极性，一般是非极性的，如，P4、S8
若化学键极性，就要看...
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要注意化学键的极性，还有分子的空间结构
判断分子是否极性的最根本办法是，正负电荷重心是否重合
若重合，就是非极性，
若不重合，就是极性
所以，双原子分子，若化学键是极性的，就是极性分子，如，HCl、CO
若化学键是非极性的，就是非极性分子，如，H2、Cl2、N2
多原子分子，若化学键非极性，一般是非极性的，如，P4、S8
若化学键极性，就要看分子结构，若完全对称，就是非极性，如，CH4、CO2，若不完全对称，就是极性的，如，H2O、NH3
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“双原子分子一定都是非极性分子”,这句话是错的，应该说：相同元素的双原子分子一定都是非极性分子。如：Cl2、Br2等。因为二者的电负性相同。即：吸引电子的能力相同。
不同元素的双原子分子一定都是极性分子。如：HCl、HBr等。因为二者的电负性不同。即：吸引电子的能力不同。...
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“双原子分子一定都是非极性分子”,这句话是错的，应该说：相同元素的双原子分子一定都是非极性分子。如：Cl2、Br2等。因为二者的电负性相同。即：吸引电子的能力相同。
不同元素的双原子分子一定都是极性分子。如：HCl、HBr等。因为二者的电负性不同。即：吸引电子的能力不同。
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要有两种不同的原子构成的共价化合物才会有极性…离子化合物种存在共价键是也可以考虑极性…如氯化氨…由氯离子和氨离子构成…但是氨根中有氮氢共价键…氮为sp3杂化…空间构型为正四面体…非极性离子…