为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 14:27:29
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为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂
为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂

为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂
MnO2可以氧化H2O2,2MnO2+H2O2→2[MnO(OH)]+O2
MnO(OH)又可被H2O2氧化,2[MnO(OH)]+H2O2→2MnO2+H2O
两反应不断循环就催化了H2O2的分解（因为这两个反应都比H2O2自身的分解快,所以总的速率加快了）,而MnO2的量并未发生改变.
而Cu2+的催化过程比较复杂,Cu2+首先和H2O2结合而削弱其中的O-O化学键,具体反应式略.
但总的原理,都是改变了H2O2分解反应的途径,降低活化能而加快了速率.

过渡金属的阳离子，都能催化H2O2分解
常见的比如：MnO2、Fe2O3、CuO、Fe3O4等

MnO2是双氧水分解的理想催化剂，利用的是氧化还原反应；
而CuSO4的催化效果我认为并不好（没做过实验），催化理论依据不足；
而过渡金属氧化物并不是都能有效催化双氧水分解。
此处氧化还原催化原理是：
1、金属必须有变价；
2、金属的高化合价化合物必须能氧化双氧水；
3、金属的低价化合物必须又能被双氧化所氧化；
上述条件缺少一个，氧化还原催化...

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MnO2是双氧水分解的理想催化剂，利用的是氧化还原反应；
而CuSO4的催化效果我认为并不好（没做过实验），催化理论依据不足；
而过渡金属氧化物并不是都能有效催化双氧水分解。
此处氧化还原催化原理是：
1、金属必须有变价；
2、金属的高化合价化合物必须能氧化双氧水；
3、金属的低价化合物必须又能被双氧化所氧化；
上述条件缺少一个，氧化还原催化就难以成立。

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为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂 为什么MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂 H2能和CuSO4溶液发生置换吗?为什么?那为什么呢? 为什么H2和MnO2生成Mn2O3而不是Mn 为什么H2和MnO2生成Mn2O3而不是Mn H2和MnO2反应生成什么 为什么CuSo4溶液显酸性,而Fe与它反应不生成H2? Cu、CuO、CuSO4固体、CuSO4晶体、CuSO4溶液、Cu（OH）2、MnO2 这些物质的颜色 为什么钾不能和硫酸铜溶液反应?K+CuSO4＝ 为什么CuSO4溶液能杀菌 为什么在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快? 为什么在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快? 用铁片与稀硫酸反应制取H2时,下列措施中,滴加少量CuSO4溶液能使H2生成速率加快为什么 MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极：2H+ +2e=H2阳极：Mn2+ —2e+2H2O=MnO2+ 4H+阴极上,其中阳离子有H+ 和 Mn2+ ,为什么阴极是H放电而不是Mn2+呢?阳极上,阴离子有 OH- SO42-,为什 双缩脲试剂用的是NaOH和CuSO4溶液,CuSO4溶液只能3-4滴,为什么不能过量 4molHCL和足量MNO2反应生成多少H2 怎么判断原电池的总反应比如电解酸化的硫酸锰溶液为什么总反应式是MnSO4+2H2O=MnO2+H2(气体符号）+H2SO4?为什么不是像 MnSO4=MnO2+so2 之类的. Zn和稀H2SO4反应加入少量CuSO4溶液能使产生H2速率加快!为什么?我只知道这样可以产生Zn-Cu原电池!原电池可以增加反应速率吗?