Na2O2是一种淡黄色粉末,可用于应急供氧剂,也可以用作碱性漂白剂已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O现将10克某过氧化钠样品加入足量的水中,再向反映后的溶液中加入含有0.1mol H2SO4的稀硫
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 04:52:43
Na2O2是一种淡黄色粉末,可用于应急供氧剂,也可以用作碱性漂白剂已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O现将10克某过氧化钠样品加入足量的水中,再向反映后的溶液中加入含有0.1mol H2SO4的稀硫
Na2O2是一种淡黄色粉末,可用于应急供氧剂,也可以用作碱性漂白剂
已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O
现将10克某过氧化钠样品加入足量的水中,再向反映后的溶液中加入含有0.1mol H2SO4的稀硫酸,溶液恰好呈中性.通过计算确定该过氧化钠样品的纯度
Na2O2是一种淡黄色粉末,可用于应急供氧剂,也可以用作碱性漂白剂已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O现将10克某过氧化钠样品加入足量的水中,再向反映后的溶液中加入含有0.1mol H2SO4的稀硫
恰好呈中性,此时溶液中只有一种溶质：Na2SO4
Na2SO4的物质的量 = H2SO4的物质的量 = 0.1 mol
Na+的物质的量 = 0.1 * 2 = 0.2 mol
注意到Na+全部来自Na2O2
所以Na2O2的物质的量 = 0.1 mol,质量为 0.1*78 = 7.8 g
质量分数 = 7.8 / 10 * 100% = 78 %
另：默认杂质不含Na+,否则这题没法做
根据Na守恒。消耗0.1molH2SO4,则Na的物质的量为0.2mol（最终生成Na2SO4)。 所以Na2O2是0.1mol
0.1molNa2O2，质量7.8g。
质量分数=7.8/10=78%
答案：78%
因为加入含有0.1mol H2SO4的稀硫酸，溶液恰好呈中性，
所以NaOH的物质的量=0.1*2=0.2mol
所以Na2O2的物质的量=0.2/2=0.1mol
Na2O2的质量=0.1*78=7.8g
该过氧化钠样品的纯度=7.8/10*100%=78%
答案就是这样