2mol/L的硫酸如何配?如何算出来的

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 23:29:30
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1L 2mol/L硫酸溶液配制：
试剂： 分析纯硫酸（98%浓硫酸, 密度1.84g/ml）；去离子水.
仪器： 烧杯,玻璃棒,量筒,1L容量瓶
计算：
m(H2SO4) = 1*2*98/98% = 200 g
V(H2O4) = 200/1.84 = 108.7 ml
量取108.7毫升浓硫酸,缓慢倒入盛有约600毫升水的烧杯中同时不断搅拌,等溶液冷却至室温后转移至1L容量瓶中,少量水冲洗烧杯壁两次,也倒入容量瓶,添水至刻度即可.

将196克的无水硫酸溶于1L水中就是2mol/L的硫酸溶液。

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