MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后,[Mg2+]=[SO42-],则下列说法不正确的是A.混和液中[Cl-]=[Na+]B.混和液中[Cl-]=2[SO42-] C.混和前两溶液体积相等 D.混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等那氯化镁还要水解啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 16:04:01
MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后,[Mg2+]=[SO42-],则下列说法不正确的是A.混和液中[Cl-]=[Na+]B.混和液中[Cl-]=2[SO42-] C.混和前两溶液体积相等 D.混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等那氯化镁还要水解啊
MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后,[Mg2+]=[SO42-],则下列说法不正确的是
A.混和液中[Cl-]=[Na+]
B.混和液中[Cl-]=2[SO42-]
C.混和前两溶液体积相等
D.混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等
那氯化镁还要水解啊……
MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后,[Mg2+]=[SO42-],则下列说法不正确的是A.混和液中[Cl-]=[Na+]B.混和液中[Cl-]=2[SO42-] C.混和前两溶液体积相等 D.混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等那氯化镁还要水解啊
C
A：溶液呈电中性,则有溶液中的阴阳离子浓度相等,即2[Mg2+]+[Na+]+[H+]=2[SO42-]+[Cl-]+[OH-],其中H+、OH-离子是由水电离出来的,溶液呈中性,二者相等,又因[Mg2+]=[SO42-],所以[Cl-]=[Na+].因为Mg2+和SO42-都带有两个电荷,故其前面加系数2,以保证电荷守恒.
B：根据题意可知：2[Mg2+]=[Cl-](混合溶液中一个是氯化镁溶液),[Mg2+]=[SO42-],所以混和液中[Cl-]=2[SO42-]
C：只要保证混合前两溶液中的溶质的物质的量相等,则混合后溶液中的Mg2+与SO42-的浓度一定相等,所以这个说法不正确.
D：因为[Mg2+]=[SO42-],混合溶液体积V一定,根据镁守恒和硫守恒,则有原有的氯化镁与硫酸钠的物质的量也相等,即n(MgCl2)=[Mg2+]V=[SO42-]V=n(Na2SO4)
MgCl2溶液与Na2SO4溶液是不反应的，混合前后当然除了浓度变化，其他都不变，因为体积变了
这题怎么推呀，很明白的嘛
况且D中混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等
即使氯化镁水解，那混合前也会水解的呀，所以前后不变的嘛
A 正确——因为混合后两种物质的量浓度是等量的
B 正确——理由同上
C 错误——不知道体积
D 错误——不能这样说，因为体积不知道
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这样的反应中，的确会有水解，但是，水解极度少，不考虑...
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A 正确——因为混合后两种物质的量浓度是等量的
B 正确——理由同上
C 错误——不知道体积
D 错误——不能这样说，因为体积不知道
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这样的反应中，的确会有水解，但是，水解极度少，不考虑
收起
C