NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为这个过程我是知道的可是不理解第一、C(MG2+)乘二的原因为什么不是因为MgCl2、MgSO4 有俩个镁离子第二
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 18:02:29
NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为这个过程我是知道的可是不理解第一、C(MG2+)乘二的原因为什么不是因为MgCl2、MgSO4 有俩个镁离子第二
NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为
这个过程我是知道的可是不理解
第一、C(MG2+)乘二的原因为什么不是因为MgCl2、MgSO4 有俩个镁离子
第二、 就算乘二是因为电荷为二价而不是离子（当然我不知道为什么） 可是题目不是说Mg2+为0.25mol 都已经是说是二价的时候量浓度为0.25了 你乘个二干什么 又不是说MG+为O.25
我知道我问的题目很脑残 因为我没有理解题目以及电荷守恒的真正含义
另一题同为不理解 下面cl-浓度为
0.1mol/l ALCL3
0.1×3 这个怎么又要乘二了 它电荷数不就是一蛮
彻底混乱
补充下 题目中若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为0.25mol 都少了L 是mol/L
NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol、L,Mg2+为0.25mol|,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为这个过程我是知道的可是不理解第一、C(MG2+)乘二的原因为什么不是因为MgCl2、MgSO4 有俩个镁离子第二
这个问题其实很容易的,就是电荷平衡啊,
什么是电荷平衡,其实就是说你这个溶液它是不带电的,不带电就意味着,正电荷与负电荷数量相等啊（是说电荷,而不是正负离子）,
那现在就好办了,NA有0.1的正电荷,Mg有0.25*2的正电荷,Cl有0.25的负电荷,
0.1+0.25*2-0.25=0.35
所以还需要0.35的负电荷才能使溶液电荷平衡,
0.35/2=0.175
0.25*2与0.35/2的原因是它们都带2个电荷啊.
简单吧
应该就是这样了.
（单位不用考虑了,一样就行.）
AlCl3一个分子里有3个Cl 啊,这有什么不了解的?