关于化学元素周期表的递变规律半径 .酸碱变化..
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:16:30
关于化学元素周期表的递变规律半径 .酸碱变化..
关于化学元素周期表的递变规律
半径 .酸碱变化..
关于化学元素周期表的递变规律半径 .酸碱变化..
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
同一族的元素性质相近.
具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
以上规律不适用于稀有气体.
周期：从左至右逐渐增强：价电子数、非金属性、酸性、吸电子性、氧化性。
反之减弱
从左至右逐渐减弱：半径、 金属性、 碱性、失电子性、还原性。
反之增强。
族：从上至下逐渐增强：半径、金属性、 碱性、失电子性、还原性。
反之减弱。
从上至下逐渐减弱： 非金属性、酸性、吸电子性、氧...
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周期：从左至右逐渐增强：价电子数、非金属性、酸性、吸电子性、氧化性。
反之减弱
从左至右逐渐减弱：半径、 金属性、 碱性、失电子性、还原性。
反之增强。
族：从上至下逐渐增强：半径、金属性、 碱性、失电子性、还原性。
反之减弱。
从上至下逐渐减弱： 非金属性、酸性、吸电子性、氧化性。反之增强。
以上是我学《无机化学》的个人总结。
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