向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c（NO3-）=0.2mol·L-1 则（1）.稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______ (2).
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 11:10:43
向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c（NO3-）=0.2mol·L-1 则（1）.稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______ (2).
向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c（NO3-）=0.2mol·L-1 则（1）.稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______
(2).被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____mol
（3）.生成NO气体的体积为_____ml
向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c（NO3-）=0.2mol·L-1 则（1）.稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______ (2).
1、n(Cu)=3.2g/64g.mol-=0.05mol,反应后
n(NO3-)=0.2mol=2n[Cu(NO3)2]+n(HNO3)=2n(Cu)+n(HNO3) 解得n(HNO3)=0.1mol
所以C(HNO3)=0.1mol/L
2、据电子守恒：得电子数=失电子数,铜失去电子物质的量0.05molx2=0.1mol,所以被还原HNO3得到电子的物质的量0.1mol.
3、n(NO)+n(NO2)=0.26-0.2=0.06,0.05x2=3n(NO)+n(NO2),解得n(NO)=0.02mol n(NO2)=0.04mol
V(NO)=0.448L=448mL
0.2mol/L,0.1mol(根据得失电子守衡，铜失去0.1mol），739.2ml
1
Cu的物质的量为 3.2g/64 = 0.05mol
每个铜原子失去2个电子。若全部生成NO2,生成的NO2中的氮原子得到1个电子。那么可生成NO2的物质的量为0.05×2÷1=0.1mol，与反应后形成的铜离子电中和的NO3-的物质的量为0.05×2=0.1mol，则反应消耗HNO3的物质的量为0.2mol
若全部生成NO,生成的NO中的氮原子得到3个电子。那么可生...
全部展开
1
Cu的物质的量为 3.2g/64 = 0.05mol
每个铜原子失去2个电子。若全部生成NO2,生成的NO2中的氮原子得到1个电子。那么可生成NO2的物质的量为0.05×2÷1=0.1mol，与反应后形成的铜离子电中和的NO3-的物质的量为0.05×2=0.1mol，则反应消耗HNO3的物质的量为0.2mol
若全部生成NO,生成的NO中的氮原子得到3个电子。那么可生成NO的物质的量为0.05×2÷3=0.1/3 mol，与反应后形成的铜离子电中和的NO3-的物质的量为0.05×2=0.1mol，则反应消耗HNO3的物质的量为0.4/3mol
在这两种情况下反应消耗的HNO3的物质的量都小于0.26mol，说明HNO3一定有剩余，最后的溶液中一定有自由的氢离子。
也就是说，铜全部参加反应。没有剩余的铜粉。
则形成的Cu(NO3)2中的NO3-的物质的量为0.05×2=0.1mol。
最后稀释后的溶液中除Cu(NO3)2外还有剩余的HNO3含有NO3-，则其物质的量为
(0.2 mol·L-1 × 1L) - 0.1mol =0.1mol
其浓度为 0.1mol / 1L = 0.1mol/L
2
被还原的HNO3得到的电子的物质的量就是被氧化的铜失去的电子的物质的量，即 0.05×2=0.1mol
3
设生成NO的物质的量为x,生成NO2的物质的量为y,
根据电子转移的守恒定律可知，被还原的HNO3得到的电子的物质的量为
3x + y = 0.1 mol ①
反应后生成气体NO2和NO（即没有在溶液中）的氮的总量为
0.26mol - (0.2 mol·L-1 × 1L) =0.06mol
即 x + y = 0.06 mol ②
由①与②组成的方程组解得
x=0.02 (mol)
则生成NO气体在标况下的体积为0.02×22.4×1000 = 448ml
收起