1gCH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.62KJ,写出化学反应方程式.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 22:12:40
1gCH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.62KJ,写出化学反应方程式.1gCH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.62KJ,写出化学反应方程式.1gCH4在空气中燃烧,恢复常温下测
1gCH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.62KJ,写出化学反应方程式.
1gCH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.62KJ,写出化学反应方程式.
1gCH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.62KJ,写出化学反应方程式.
CH4的相对分子质量为16,因为1gCH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.62KJ,所以
1molCH4放出热量889.92KJ
所以CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-889.92KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-889.92KJ/mol
1g甲烷放出热量为55.62kj 16g甲烷放出热量16×55.62=889.92则有
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-889.92KJ/mol
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l);△H=-889.92Kj/mol
因为CH4的相摩尔质量是16g/mol,且是放热反应，故CH4的摩尔燃烧焓为△H=-（55.62)*16=-889.92Kj/mol.
m(CH4)=1g 所以 n(CH4)=1/16mol
n(CH4):ΔH=1:1所以1mol CH4放出ΔH=16*55.62=889.92KJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.92KJ
14克铁粉就是14/56=0.25mol，全部溶于稀硝酸，但是不能确定铁的化合价。对不起高中化学老师阿。。这种题目有个更简单的解法，别被题目中一些无用的
1gCH4在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.62KJ,写出化学反应方程式.
某物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,且产物在常温下是液体
细铁丝在氧气中可燃烧,空气中不能,纳米铁粉常温下就可以燃烧,原因是什么
银在常温下在空气中,能被氧化吗?金在空气中呢?银在常温下在空气中,放了很长时间能被氧化吗?金在空气中呢?
碳在常温下是一种 色固体,在空气中燃烧会生成 ,在氧气不足时�
写出化学方程式及反应基本类型1、最清洁的燃料燃烧 2、硫磺燃烧 3、红磷（白磷）燃烧 4、铁丝在氧气中燃烧5、镁条在空气中燃烧6、铝在常温下表面形成致密氧化膜 7、铜在空气中受热 8、
盛有水的杯子放在常温下的空气中外壁会潮湿,说明空气中含有-----（填空气的一种成分）
常温下,amol三种气态烃的混合物在足量的氧气中充分燃烧后,恢复到原...常温下,amol三种气态烃的混合物在足量的氧气中充分燃烧后,恢复到原来的状态,气体的体积缩小2aml,则原混合物可能是（&
硅在空气中常温下容易发生氧化吗
下列关于氢气的叙述中,正确的是A氢气在常温下比较活泼B氢气中混入空气,遇火就会爆炸c氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰d氢气燃烧时放出大量的热
已知甲烷常温下在足量的氧气中完全燃烧后恢复原温度时每产生18g水则放出445kJ的热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为：
常温下,将H2与O2的混合气体20g置于密闭容器中,点燃后充分反应,再恢复到常温下,测得容器内仍有2g气体.则原混合气体中H2与O2的质量比是
常温下,A、B两种气态烃组成的混合气体2L(B为烯烃）,在足量的氧气中燃烧?常温下,A、B两种气态烃组成的混合气体2L(B为烯烃）,在足量的氧气中燃烧,生成4LCO2和4.8L水蒸气（均在同温同压测得）
4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出222.5KJ热量,写出CH4燃烧的热化学方程式
常温下,为了防止与空气接触而燃烧,
用一个玻璃瓶装满冷水 盖上瓶盖放在常温下的空气中 为什么 过一会儿 在瓶的外壁上覆着有一层小水珠
3gCH4和CO的混合气体在O2中燃烧,生成6.6gCO2和3.6g水,求CH4和CO的质量各为多少g原题为：有一混合气体经测定其中只含有甲烷和一氧化碳.现将3.0克该混合气体在氧气中燃烧,测得生成6.6克二氧化碳
金属在常温下可以燃烧吗