化学离子水解电离化学里哪种离子和物质易水解不易电离,易电离不易水解,既易电离又易水解,既不电离也不水解.

化学离子水解电离化学里哪种离子和物质易水解不易电离,易电离不易水解,既易电离又易水解,既不电离也不水解.
化学离子水解电离
化学里哪种离子和物质易水解不易电离,易电离不易水解,既易电离又易水解,既不电离也不水解.

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http://www.gzs.cn/html/2006/12/25/57277-0.html
http://www.3edu.net/Lesson/hx4/Lesson_16631.html
1、电解质与非电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在上述条件下均不能导电的化合物是非电解质.其水溶液能导电的化合物不一定是电解质,例如：SO3是非电解质,但SO3溶于水后与水发生反应,生成能导电的化合物H2SO4则是电解质.
2、强、弱电解质的区别

3、弱电解质的电离平衡
（1）在一定条件（如温度、浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的
速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡.
（2）影响电离平衡的条件：
①温度：升高温度,电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）.
②浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动.
（二）、水的电离和溶液的pH
1、水的电离和水的离子积常数
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离：

25℃时,纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1
水的离子积： KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃)
理解KW时要注意：
KW与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,所以温度升高,有利于水的电离,KW增大.如100℃时,KW约为1×10－12.
2、溶液的酸碱性和pH
（1）pH：溶液中氢离子浓度的负对数叫做pH,即pH＝－lgc(H＋)；
pH的测定方法：
①pH试纸；
②酸碱指示剂；
③pH计.
（2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小.
溶液酸碱性的常见判断方法

（三）、盐类的水解
1、盐类水解的概念及实质
（1）概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.
（2）实质
盐中的弱离子和水所电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质,打破了水的电离平衡,从而使溶液呈现出酸性或碱性.

2、盐类水解的特点及类型
（1）盐类水解一般非常弱,其规律可总结为：有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水
解,谁强显谁性,同强显中性.
（2）盐类水解的类型
①强酸弱碱盐水解,溶液显酸性,pH＜7.NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等.
②强碱弱酸盐水解,溶液显碱性,pH＞7.如CH3COONa、Na2CO3、Na2S等.
③强酸强碱盐不水解,溶液显中性,pH＝7.如KCl、NaCl、Na2SO4等.
④弱酸弱碱盐水解,水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定,如CH3COONH4等.
易水解不易电离：卤代烃,酯类,多糖等.
易电离不易水强酸强碱盐.
易电离又易水强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐.
不电离也不水非电解质.
3、影响盐类水解的因素
（1）温度：盐类的水解是吸热反应,因此,升高温度能促进盐类的水解.
（2）浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解.
（3）溶液的酸碱性：酸和碱能促进或抑制盐类的水解.
4、水解方程式的书写
（1）一般地说,盐类水解不能进行到底,故写作“”.
（2）一般盐类水解程度都很小,水解产物也很少,一般不会产生沉淀和气体,所以不标“↑”或
“↓”符号,也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形成,如
.
（3）多元弱酸根分步水解,必须分步写,如：
（4）多元弱碱根阳离子水解过程复杂,通常一步写出,如：
5、双水解
一般来说,一种盐的水溶液显酸性,另一种盐的水溶液显碱性,两者混合,可能发生双水解.
常见的含下列离子的两种盐混合时,会发生较彻底的双水解反应.

由于发生上述双水解反应时,反应彻底,故应用“＝”,并应将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出.如：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓,
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
（四）、酸碱中和滴定
1、中和滴定的概念
（1）定义
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法.
（2）原理
在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度.
（3）关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积；
②准确判断中和反应是否恰好完全反应.
2、中和滴定的仪器
3、中和滴定指示剂的选择
一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）,指示剂的变化范围与恰好中和时的pH要吻合.
强酸强碱相互滴定,生成的盐不水解,呈中性,可用酚酞或甲基橙作指示剂.
4、中和滴定操作
（1）准备
①滴定管
a.检验酸式滴定管是否漏水；
b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2～3次,并排除管尖嘴处的气泡；
c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2～3cm处；
d.将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度.
②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗.
③移液管：转移少量溶液用,其洗涤方法与滴定管相同.
（2）滴定
①用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液于锥形瓶中,滴入2～3滴指示剂；
②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙
色或红色出现,记下刻度.
（3）计算
每个样品滴定2～3次,取平均值求出结果.
注意：
①滴定管“0”刻度线在上面,全部容积大于其最大刻度值,属于精量仪器.
②酸、碱式滴定管、移液管在清洗干净后必须用待装液润洗方能使用,而锥形瓶在清洗干净后不能用待装液润洗.
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1.入睡的最佳时间：晚上22：00-23：00
2.起床的最佳时间：早上5：00-6：00
3.用脑的最佳时间：上午8：00 思维严谨周密
10：00精力充沛
下午2：00 反应敏捷
晚上8：00 记忆力最差
4.饮水的最佳时间：早上起床后或每餐前1小时各饮一杯水
5.散步的最佳时间：饭后45分钟
6.锻炼身体的最佳时间：上午10：00
下午15：00
7.洗澡的最佳时间：晚上临睡前一次温水浴
8.美容的最佳时间：晚上临睡前用护肤品
9.饮茶的最佳时间：餐后1小时
10.吃水果的最佳时间：饭前1小时

易水解不易电离：卤代烃，酯类，多糖等。
易电离不易水强酸强碱盐。
易电离又易水强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐。
不电离也不水非电解质。