化学酸碱盐的题31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体,硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液,它们之间按下列关系相互转化：固体甲+溶液C®溶液B+氢气固体甲+溶液A®固体乙+溶液B
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 14:35:50
化学酸碱盐的题31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体,硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液,它们之间按下列关系相互转化：固体甲+溶液C®溶液B+氢气固体甲+溶液A®固体乙+溶液B
化学酸碱盐的题
31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体,硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液,它们之间按下列关系相互转化：
固体甲+溶液C®溶液B+氢气
固体甲+溶液A®固体乙+溶液B
固体丙+溶液C®溶液A+水
试推断：固体甲是 ,固体乙是 ,固体丙是 .
溶液A是 ,溶液B是 ,溶液C是 .
固体甲是铁粉,固体乙是铜粉,固体丙是氧化铜.
溶液A是硫酸铜溶液,溶液B是硫酸亚铁溶液,溶液C是稀硫酸.
他还有分析,是这样的：分析：从反应：固体甲+溶液C®溶液B+氢气,可知,固体甲为一金属单质,在金属活动顺序中排在氢之前；溶液C为一酸溶液；溶液B为一盐溶液,其中必然含有金属甲的阳离子和酸C中的酸根离子.根据题目可以得出固体甲为铁粉,溶液C为硫酸,溶液B为硫酸亚铁溶液.再根据反应：固体甲+溶液A®固体乙+溶液B.可知,金属铁与溶液A反应生成固体乙和硫酸亚铁溶液,由盐的性质可以得出,此反应为金属与盐的反应,则溶液A为硫酸铜溶液,生成的固体乙为金属铜.根据反应：固体丙+溶液C®溶液A+水,可知,固体丙与硫酸反应生成硫酸铜溶液和水,由酸的性质可知此固体应为碱性氧化物,则固体丙为氧化铜
我想问固体甲可不可以是锌粉,溶液B可不可以是ZnSO4?
化学酸碱盐的题31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体,硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液,它们之间按下列关系相互转化：固体甲+溶液C®溶液B+氢气固体甲+溶液A®固体乙+溶液B
兄弟,理论上是可以的,但是实际上题目中没有ZnSO4这种物质,所以你的设想是不成立的,你所推导的物质都必须是题目提供的才可以的,不然就算你答对了,也是不能得分的,现实太残酷了啊~~呵呵~~
不可以，固体甲是锌粉的话，溶液B就是ZnSO4，但是给的硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液里面没有硫酸锌。
如果有的话，是可以的。