为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3打错了,不是充的氮气,是惰性气体 氦气
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 22:08:21
为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3打错了,不是充的氮气,是惰性气体 氦气
为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3
打错了,不是充的氮气,是惰性气体 氦气
为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3打错了,不是充的氮气,是惰性气体 氦气
速率、平衡题中,凡是涉及到气体的反应,一定要注意前提----恒容、恒压
恒容,就是容器不会变化,体积不变
恒压,则是压强不变,所以容器是带活塞的,可以前后移动
现在是恒压,充入He气,所以活塞会向外动,对原来的气体来讲,相当于是增大体积,减小压强,所以平衡向着气体体积增大的方向,即逆反应方向移动
充入惰性气体,浓度变小
根据原子碰撞原理,反应向反应物分离的方向进行
即发生分解反应
平衡向左移动
跟楼上说的勒沙特列原理的削弱改变方向一毛钱关系都没有
谢谢楼下批评,不过勒沙特列原理似乎并不适用于本题恒压的条件,高二的确只学了勒沙特列原理,但是恒压后无论如何改变条件压强都不会变。
还有,我现在就在读高二...
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充入惰性气体,浓度变小
根据原子碰撞原理,反应向反应物分离的方向进行
即发生分解反应
平衡向左移动
跟楼上说的勒沙特列原理的削弱改变方向一毛钱关系都没有
谢谢楼下批评,不过勒沙特列原理似乎并不适用于本题恒压的条件,高二的确只学了勒沙特列原理,但是恒压后无论如何改变条件压强都不会变。
还有,我现在就在读高二
收起
N2+3H2=2NH3
恒温恒压下
通入惰性气体 氦气
体系体积膨胀
浓度减小
生成物减小的幅度更大一些 (生成物的系数更大一些)
所以逆向移动
我想是因为,这是个恒压变化,
冲入氦气体积扩大,
压强变小,反应向扩体积方向移动吧~~
个人意见,谢谢
而且 @ 佩恩__Pain ,
可逆化学平衡移动用勒沙特列原理都可以解释
在高中阶段都是这样,
请不要不懂装懂好吗
高二学的就是这个
谢谢...
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我想是因为,这是个恒压变化,
冲入氦气体积扩大,
压强变小,反应向扩体积方向移动吧~~
个人意见,谢谢
而且 @ 佩恩__Pain ,
可逆化学平衡移动用勒沙特列原理都可以解释
在高中阶段都是这样,
请不要不懂装懂好吗
高二学的就是这个
谢谢
收起
可用化学平衡常数来判断;K=C2(NH3)/C(N2)C3(H2);充入稀有气体后,K值不变,但三种物质的浓度都减小相同的倍数,则分子减少的少,分母是4次幂减少的多,故需要增大分母才能确保K值不变。
相当于减小压强了,根据勒夏特列原理,体系的压强要向增大的方向进行,所以是向气体体积增大的方向(左边)进行