2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 11:47:05
2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变恒容下,那么冲入N2O4,平衡向左移动
2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变
2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变
2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变
恒容下,那么冲入N2O4,平衡向左移动,NO2浓度增大;
这里不是考虑等效平衡,这里开始是一个平衡,那么加入了N2O4必定导致平衡向左移动,NO2浓度增大,N2O4自身浓度也增大;
等压还是等容?
相当于加压,平衡向右移动,NO2浓度减小。
变小
2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变
2NO2=可逆=N2O4
2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变为什么不是增大n2o4相当于增大压强,导致逆移,
在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题
在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢
在等压下,在2NO2=N2O4中加入N2O4平衡怎么移动
在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低
恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N
1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释.
一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移NO2的含量不变
2NO2=N2O4,为什么在体积不变的情况下,无论增加NO2或N2O4的浓度,最后都是NO2的转化率在增大?
①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ(N①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ(NO2)=n(NO2)/n总.因为平衡正向移动,n
恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么?
火箭发射时的红棕色气体是怎么产生的?no2?n2o4=2no2?
N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a%,定温定容加入N2O4后,N2O4 ==可逆== 2NO2,之前N2O4转化率为a%,定温定容加入N2O4后,转化率变为b%,求a与b的大小关系.
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少