已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/18 21:05:22
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同
.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 （ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
这个题目B选还是不选?不同参考资料结果不一样.
向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.如果是因为加入SO3乙中压强增大,则逆向移动,则乙正确.在考虑平衡问题时,应该以浓度为主,所以我认为B不正确.
还有一种观点：充入SO3后,反应向逆方向进行,但体系压强增大,所以,最后的新平衡相对旧平衡会正移请高手分析,
已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措
化学平衡的建立是与途径无关的,因此,我们只要设计合理的途径看一下转化关系,应该会明朗起来吧.
这样思考：反应为： 2SO2 + O2 = 2 SO3 很明显,这是一个体积减小的反应,
甲和乙充入的物质完全相同.
乙为恒温恒容,充入2mol SO2、1mol O2
甲为恒温恒压,设想在一个活塞可以移动封闭的体系里（保持气压等于大气压）,充入2mol SO2、1mol O2反应时,由于反应发生反应,体系压强会减小,因此活塞移动,会使体系体积减小.
设想将乙变为甲的状态,应该将乙压缩体积（增大压强）来实现,而这个过程中,对乙来说每一种物质的浓度都会增大,其效果等效于增加一定量的SO3气体.（设计途径：增加SO3时,可以想象成先把SO3放置,发生反应2SO2 + O2 = 2 SO3 ,使其变为与乙等效的平衡,再充入,相当于增大每一种物质的浓度,也相当于增大压强）B是正确的.
而你认为：“向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.”这样说是有些片面,因为充入SO3并不只是充入生成物只增大生成物浓度那么简单的,因为同时也会增大2SO2 和O2 浓度的.而同时同倍影响三种物质的浓度应考虑等效于压强的改变.