11月26日化学8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示,下列判断

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 15:13:28

11月26日化学8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的

11月26日化学8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示,下列判断
11月26日化学8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,
8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示,下列判断正确的是：

A．T₁＜T₂,P₁＜P₂ B．T₁＜T₂,P₁＞P₂ C．T1＞T₂,P₁＞P₂ D．T₁＞T₂,P₁＜P₂
我的问题是：答案说温度越高反应就越先到达平衡,∴t1>t2,但是这个在同样的P2的条件下,为什么温度大的产生的Z的物质的量还小些呢?为什么?t1>t2的话,我怎么觉得Z的物质的量是大些呢?

11月26日化学8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示,下列判断
这里少了个条件吧→正反应放热(看了题目发现少条件,后来在网上查的)

在T1P2和T2P2的情况,在压强一定的情况下,温度越高,反应越先达到平衡,从图中可以看出T1>T2,因为正反应放热,温度越高Z的物质的量越小

而T2P1和T2P2的情况,在温度一定的情况下,压强越大,反应越先达到平衡,从图中可以看出P1>P2,因为正反应是体积减小的反应,压强越大Z的物质的量越大

综上：

如果要判断P的大小就找T相同的两条曲线,即P1T和P2T
如果要判断T的大小就找P相同的两条曲线,即PT1和PT2

此类题目可以用达到平衡的先后顺序(先拐先平)来判断P和T的大小,也可以根据不同条件下某种物质的物质的量的大小来反推P和T的大小,显然前者更加简单~
望采纳!仍有不用明白的追问就好~

因为这个反应是放热反应，当外界温度低有利于反应向正方向进行。所以T1的温度高，反应快，但是平衡后的Z物质的量比T2要少。

温度升高只是增加了反应速率，使得正逆反应速率同时增加，更快达到平衡；
但是具体反应是不是进行的更加充分，则取决于反应的平衡常数K,反应的平衡常数K是温度的函数，可能随着温度的增加而增加，也可能减少；
根据勒夏特里原理，平衡时，升高温度，反应向着吸热反应的方向进行；
有问题请追问~...

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温度升高只是增加了反应速率，使得正逆反应速率同时增加，更快达到平衡；
但是具体反应是不是进行的更加充分，则取决于反应的平衡常数K,反应的平衡常数K是温度的函数，可能随着温度的增加而增加，也可能减少；
根据勒夏特里原理，平衡时，升高温度，反应向着吸热反应的方向进行；
有问题请追问~

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11月26日化学15页8.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示,下列判 11月26日化学8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示,下列判断 11月26日化学名师15页8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g),在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示,下 11月27日化学(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,如对2HI(g) H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变； 11月22日化学 13页：2.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于2HBr(g) =（可逆）H2(g)+ Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是： 11月26日化学37页：2.可逆反应mA(g)+nB(g)可逆符号 xC(g)+yD(g),能够改变反应速率,同时能使平衡一定发生移动的条件是A 浓度 B 催化剂 C 压强 D 温度我的疑问是,没看懂书上答案解析,它说反应如果是 3月22日化学：11,离子化合物AB2的阴阳离子的电子层结构相同,1mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应：（1）H2+B2----点燃→C （2）B2+X→Y+AB2+H2O(3)Y+C→AB2+Z ,Z有漂白作用.根据上述条件回答下列问题： 11月27日化学名师对话17页：6．700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）: 下列说法正确的是( )A 11月22日化学 14页：11.一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)=（可逆）C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②混合气体的压强在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下：物质 M N X Y 反应前质量／g 8 11 18 10 反应后质量／g 8 33 4 2 下列能正确表示容器中化学 11月21日化学名师导学11页,6.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3（g） △H=-92.4KJ.mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图：A.t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时高一化学元素周期律 (16日 18:23:27)X,Y,Z为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下有如下反应：X+Y→A(g), Y+Z→B(g).1. 若常温下,X,Y,Z均为气体,且A,B化合生成固体C时有白烟产英语翻译1月8日 2月9日 3月15日 4月26日 5月7日 6月1日 7月9日 8月30日 9月20日10月1日 11月12日 12月25日9 18 25 36 47 53 62 78 95 12月3日化学4.在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达平衡时,SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相 X月Y日(2x-3=y;xy=209) 求生日：X月Y日（2X-3=Y；XY=209） 11月14日45分钟化学11页：2．火箭新兵“长三丙”第三级推进器使用的燃料是液态氢,已知298K,101KPa时,2g氢气与氧气完全反应生成液态水时放出的热量为285.8KJ,下列有关判断正确的是 A．在298 K时, 】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H