将0.1mol/l的醋酸加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列判断正确的是A为什么错了,我知道B是对的,求大神解答 0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph大小?0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph哪个大? 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,OH-的浓度怎么变化?为什么? 0.1mol/l的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数,ph大小 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,所有的离子浓度都减小吗? 0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化? 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___ 氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（ ）A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡左移D.溶液pH增大D.CH3COOH存在着电离平衡：CH3COOH=（可逆）【CH3COO-】+【H+】,加水稀释 为什么将0.1mol/L醋酸加水稀释之后,PH会增大为什么OH-浓度会增大 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,PH值如何变化说明理由，为什么不是增大 将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）不是说弱酸加水稀释时,C（H+）会增大,反而PH值就会远远小于刚开始同样PH值和浓度的强酸 常温下,将 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,则各种粒子浓度都降低是这样的吗? 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是Ac（H+） B c（ OH-） 醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则n（H+）增大,但n（H+）增大的程 求解释高二一道化学选择题的一个选项``谢谢将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是：A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小先说它是错的,虽然我知道kw温度不变的情况下是定值,c(H+)和c(OH-)不可能