1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中 c（oh-）变化此过程中c（H+）不是增加吗为什么有人说 c（oh-）也增加 c（oh-）到底增加减少?不是0.1mol/L再加水c（H+）才下降么。即从冰醋酸开始 c（h+
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 05:59:49
1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中 c（oh-）变化此过程中c（H+）不是增加吗为什么有人说 c（oh-）也增加 c（oh-）到底增加减少?不是0.1mol/L再加水c（H+）才下降么。即从冰醋酸开始 c（h+
1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中 c（oh-）变化
此过程中c（H+）不是增加吗
为什么有人说 c（oh-）也增加 c（oh-）到底增加减少?
不是0.1mol/L再加水c（H+）才下降么。即从冰醋酸开始 c（h+）有一个曲线。先上升到最高点开始下降。
1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中 c（oh-）变化此过程中c（H+）不是增加吗为什么有人说 c（oh-）也增加 c（oh-）到底增加减少?不是0.1mol/L再加水c（H+）才下降么。即从冰醋酸开始 c（h+
c(OH-)应该增大
1、稀释,酸性减弱,C(H+)减小,而Kw水的离子积不变,所以,c(OH-)增大
2、稀释,酸性减弱,相当于碱性增强,即c(OH-)增大,当然在这里不应该说是碱性
1mol/Ll的醋酸溶液用水稀释到0.1mol/L过程中，C(H+)在减小，根据水的离子积常数，C(OH-)随之增大。
1mol/L的醋酸中加入水，会促进醋酸的电离。也就是说，醋酸会电离出更多的H+，即H+的物质的量会增加，但由于加入了水，溶液的体积也增大了，而且体积增大对浓度的影响超过了H+物质的量增加对浓度的影响，所以C(H+)会减小，由于水溶液中C(H+)C(OH-)的乘积为一常数，即水的离子积，所以c(H+)减小，则c(OH-)浓度增大。...
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1mol/L的醋酸中加入水，会促进醋酸的电离。也就是说，醋酸会电离出更多的H+，即H+的物质的量会增加，但由于加入了水，溶液的体积也增大了，而且体积增大对浓度的影响超过了H+物质的量增加对浓度的影响，所以C(H+)会减小，由于水溶液中C(H+)C(OH-)的乘积为一常数，即水的离子积，所以c(H+)减小，则c(OH-)浓度增大。
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