醋酸溶液加水稀释后为什么OH-的浓度却增加呢?溶液中的OH根只来源于水,而水电离的H离子浓度=OH根浓度,而且醋酸还会电离出H离子,因为水中的H离子很少,稀释后H离子浓度是小了,但为什么OH根
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 19:33:00
醋酸溶液加水稀释后为什么OH-的浓度却增加呢?溶液中的OH根只来源于水,而水电离的H离子浓度=OH根浓度,而且醋酸还会电离出H离子,因为水中的H离子很少,稀释后H离子浓度是小了,但为什么OH根
醋酸溶液加水稀释后为什么OH-的浓度却增加呢?
溶液中的OH根只来源于水,而水电离的H离子浓度=OH根浓度,而且醋酸还会电离出H离子,因为水中的H离子很少,稀释后H离子浓度是小了,但为什么OH根浓度增大呢 都是水里的,OH根浓度应该不变啊?
我知道：稀释后酸性降低反推告诉我H离子浓度减小 OH根浓度增加.
我也知道：我知道KW不变,所以H+浓度低了,OH-浓度应该高.
可是,为什么会这样啊?我觉得OH-都是水里的,加水后浓度应该不变才对啊!
为什么啊?
醋酸溶液加水稀释后为什么OH-的浓度却增加呢?溶液中的OH根只来源于水,而水电离的H离子浓度=OH根浓度,而且醋酸还会电离出H离子,因为水中的H离子很少,稀释后H离子浓度是小了,但为什么OH根
因为稀释后,H+浓度小了,H+对水的电离的抑制作用就小了,水的电离度就增大了,OH-浓度就增大了.
酸溶液中的H+就是酸电离出来的H+浓度,H2O电离出来的可以忽略,H+浓度减少时,H2O电离出来的H+浓度并没有减少,是增加的.
CH3COOH===CH3COO- + H+
加水后由勒夏特列原理可知平衡右移，但H+的浓度仍会减小。
又同温度下Kw不变，即【OH-】 *【H+】不变。所以OH-增大
因为OH-全部来自于水的电离，H+浓度减少，H2O==H+ + OH-，平衡右移，这么理解1.所以水电离的OH-数量增多，浓度增多？ 2.醋酸稀释对水电离那抑制减弱之后由水电离出的H+和OH-还是一样多...
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CH3COOH===CH3COO- + H+
加水后由勒夏特列原理可知平衡右移，但H+的浓度仍会减小。
又同温度下Kw不变，即【OH-】 *【H+】不变。所以OH-增大
因为OH-全部来自于水的电离，H+浓度减少，H2O==H+ + OH-，平衡右移，这么理解
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醋酸是酸，加入水中，是抑制水的电离的。（这个你把醋酸和水的电离方程式都写出来就明白）
而醋酸溶液加水稀释后，由于整体来看，醋酸电离出的氢离子浓度降低，所以对水的电离抑制也就减小，换句话说，水的电离平衡要向正反应方向移动，所以氢氧根离子的浓度会增加。
不知道你明白了没有。不明白的地方可以继续追问。1.所以水电离的OH-数量增多，浓度增多？ 2.醋酸稀释对水电离那抑制减弱之后由水电离...
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醋酸是酸，加入水中，是抑制水的电离的。（这个你把醋酸和水的电离方程式都写出来就明白）
而醋酸溶液加水稀释后，由于整体来看，醋酸电离出的氢离子浓度降低，所以对水的电离抑制也就减小，换句话说，水的电离平衡要向正反应方向移动，所以氢氧根离子的浓度会增加。
不知道你明白了没有。不明白的地方可以继续追问。
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