标准状况下,乙烷和某烃的混合气体2.24L,与足量氧气混合点燃爆炸后,将所得气体通入足量的NaOH溶液中（上面字不够写,放到下面了）得到碳酸钠固体15.9g,求混合气体的成分及体积各是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 16:32:33
标准状况下,乙烷和某烃的混合气体2.24L,与足量氧气混合点燃爆炸后,将所得气体通入足量的NaOH溶液中（上面字不够写,放到下面了）得到碳酸钠固体15.9g,求混合气体的成分及体积各是多少?
标准状况下,乙烷和某烃的混合气体2.24L,与足量氧气混合点燃爆炸后,将所得气体通入足量的NaOH溶液中
（上面字不够写,放到下面了）得到碳酸钠固体15.9g,求混合气体的成分及体积各是多少?
标准状况下,乙烷和某烃的混合气体2.24L,与足量氧气混合点燃爆炸后,将所得气体通入足量的NaOH溶液中（上面字不够写,放到下面了）得到碳酸钠固体15.9g,求混合气体的成分及体积各是多少?
首先混合气体在一起生成氧气和二氧化碳,二氧化碳再和过量的NaOH反应生成碳酸钠,可知碳酸钠是0.15摩尔,故混合气体中碳原子数是0.15摩尔,又由于标准状况下混合气体是2.24L,即0.1摩尔
我们知道,乙烷分子中有两个碳原子,若混合气体只有乙烷,则共有碳原子0.1×2=0.2摩尔,由此可知另一混合气体的一个分子中只有一个碳原子,只能是甲烷,后面就明朗了
答案：混合气体的成分是1.12L的甲烷和1.12L的乙烷
楼主,记得给分啊
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
m(CO2)=15.9g/(106g/mol)×44g/mol =6.6g
n(CO2)=6.6g/(44g/mol)=0.15mol
n(混合气体)=2.24 L/(22.4L/mol)=0.1mol
0.1mol混合烃充分燃烧后生成0.15mol 则混合烃的分子组成中平均C原子数为1.5，
又知其中一气体为乙烷,...
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CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
m(CO2)=15.9g/(106g/mol)×44g/mol =6.6g
n(CO2)=6.6g/(44g/mol)=0.15mol
n(混合气体)=2.24 L/(22.4L/mol)=0.1mol
0.1mol混合烃充分燃烧后生成0.15mol 则混合烃的分子组成中平均C原子数为1.5，
又知其中一气体为乙烷,乙烷中碳原子数大于1.5,则另一种烃分子的碳原子数小于1.5,而碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，故混合气体的成分为乙烷和甲烷。
已知混合气体成分可求得混合气体平均分子组成为C1.5H5
无论CH4和C2H6以怎样的体积比混合，平均氢原子数都是5.可用十字交叉法算得它们的体积比4*(5/4)=6*(5/6)=5 ,
(5/4)/(5/6)=3/2
所以甲烷体积为3/5*2.24=1.344L,乙烷体积为2/5*2.24=0.896L
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