大学物理热力学2摩尔双原子理想气体,起始温度为27摄氏度,先做等压膨胀至原体积2倍,然后做绝热膨胀至起始温度,求吸收总热量.（答案是14750,我算了快两万···麻烦解释一下）在一绝热容器
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 10:04:27
大学物理热力学2摩尔双原子理想气体,起始温度为27摄氏度,先做等压膨胀至原体积2倍,然后做绝热膨胀至起始温度,求吸收总热量.（答案是14750,我算了快两万···麻烦解释一下）在一绝热容器
大学物理热力学
2摩尔双原子理想气体,起始温度为27摄氏度,先做等压膨胀至原体积2倍,然后做绝热膨胀至起始温度,求吸收总热量.（答案是14750,我算了快两万···麻烦解释一下）
在一绝热容器中,温度为T1,质量为M的液体与质量为M、温度为T2的同类液体等压混合,达到平衡态.求系统从初态到终态的熵变.
一楼你等压熵变公式用错了·····题中就没有U,你不能用这个做最后结果吧
大学物理热力学2摩尔双原子理想气体,起始温度为27摄氏度,先做等压膨胀至原体积2倍,然后做绝热膨胀至起始温度,求吸收总热量.（答案是14750,我算了快两万···麻烦解释一下）在一绝热容器
第一题,一楼正解.
第二题,一楼错误.现将熵变计算如下：
1、求混合后的平衡温度 T
将两个液体作为一个系统,并假定cp不变,液体膨胀系数也与温度无关,因而有
Q=0 与 W=0
于是 Mcp(T-T1)+Mcp(T-T2)=0
求得 T=(T1+T2)/2
2、液体的熵变
按照定义并结合题意,有 ds=δq/T=cp×dT/T
故,对于T1的液体,其熵变为 dS1=M×cp×dT/T
其温度是从T1→(T1+T2)/2,于是,将上述积分得： △S1=Mcpln[(T1+T2)/(2T1)]
同理,△S2=Mcpln[(T1+T2)/(2T2)]
因而,混合后,系统总熵变为
△S=△S1+△S2=M×cp×ln[(T1+T2)^2/(4T1×T2)]
完毕.
等压膨胀, V1/T1 = V2/T2, T2 = T1*V2/V1 = 300*2 = 600 K
吸收总热量，即等压膨胀过程吸热，绝热过程不吸热
Q = 2*(5+2)/2*R*(T2-T1) = 2*(5+2)/2*8.31*(600-300)
= 17451 J
温度为T1，质量为M的液体的熵变为：ΔS1 = ν*Cp*ΔT1/T1 ...
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等压膨胀, V1/T1 = V2/T2, T2 = T1*V2/V1 = 300*2 = 600 K
吸收总热量，即等压膨胀过程吸热，绝热过程不吸热
Q = 2*(5+2)/2*R*(T2-T1) = 2*(5+2)/2*8.31*(600-300)
= 17451 J
温度为T1，质量为M的液体的熵变为：ΔS1 = ν*Cp*ΔT1/T1
温度为T2，质量为M的液体的熵变为：ΔS2 = ν*Cp*ΔT2/T2
ΔT1 = - ΔT2 = （T2-T1）/2
系统从初态到终态的熵变：
S = S1 + S2
= ν*Cp*（T2-T1）/2 * (1/T1 - 1/T2)
式中 ν 是质量为M的液体的摩尔数，Cp是定压摩尔热容。
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