急：
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 15:36:57
急：急： 急：pH的大小看的是溶液中的H+和OH-,H+越多越小,OH-越大值越大.强碱＞水解呈碱性的盐＞强酸＞弱酸.6种中有两种碱,可见排前面,且同浓度的氢氧化钡的OH_是氢氧化钠的两倍,
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pH的大小看的是溶液中的H+和OH-,H+越多越小,OH-越大值越大.强碱＞水解呈碱性的盐＞强酸＞弱酸.6种中有两种碱,可见排前面,且同浓度的氢氧化钡的OH_是氢氧化钠的两倍,so 4-3. 1和2的比较,（盐的判断可以这么理解,两个人打架,谁的力气大,就谁是老大.且如果两个人的力气相差越大,呈现的一边倒的形式越大）,知道醋酸的酸性比碳酸的酸性大,所以对应的盐的碱性1＞2.最后两个硫酸氢钠是强酸酸式盐,完全电离,可以看做是一元强酸,磷酸是弱酸,同浓度小,强酸H+更多,所以6＞5
答案D
碱性PH高于酸性，同浓度下，含OH-越多的化合物碱性越强。
4最大，其次3。
2和1都是弱酸盐类不好比较，但这是选择题~~
剩下6是弱酸，5是强酸
很高兴为您解答
满意请采纳~~