0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 12:21:16
0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：A.物质的量浓度相同B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同D溶液中离子浓
0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同
0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：
A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同
0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同
HCl + NaOH ===NaCl + H2O
HCl + NH3.H2O ===NH4Cl + H2O
都是1：1的关系,所以A正确
B氢氧根离子浓度不相同,因为NaOH强电解质完全电离,NH3.H2O 弱电解质部分电离,所以NaOH中的C(OH-)浓度大过NH3.H2O 中C(OH-)浓度
C,PH不相同,因为C(OH-)浓度不同,所以H+浓度也就不相同,PH值就不同
D,溶液中离子浓度不相同 ,与B的原因一样
A.
酸和碱反应的反应终点指的是生成盐和水，设酸是HA，碱是BOH;完全反应：
HA+BOH=BA+H2O;
酸碱反应终点与酸碱的酸性碱性强弱无关。
只是反应终点PH不一定是7，因为最后的BA可能水解，从而显示酸性或是碱性；
有问题请追问！
A
B。氢氧根离子浓度相同。前者大
C。PH相同 前者大
D溶液中离子浓度相同 前者大
0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50ml,三种酸分别跟50ml 0.1mol/L的NaOH溶液反应后pH由大到小顺序
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浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石反应,哪个快,并分析
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0.1mol/L盐酸怎样配制
0.1mol/L的盐酸如何标定
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0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同
0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同
浓盐酸怎么稀释成0.1mol/l稀盐酸?
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某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为多少
配置1000毫升 0.1mol/L盐酸溶液,应取浓盐酸12mol/L的多少毫升