PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合为什么PH小于7而不是大于7或是等于7混合后虽然醋酸有剩余,但反应的醋酸钠也会水解啊,会有OH-产生是电离厉害点还是水解厉害点才是它PH变化的原因,如

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 12:44:29
PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合为什么PH小于7而不是大于7或是等于7混合后虽然醋酸有剩余,但反应的醋酸钠也会水解啊,会有OH-产生是电离厉害点还是水解厉害点才是它PH变化的原因,如PH

PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合为什么PH小于7而不是大于7或是等于7混合后虽然醋酸有剩余,但反应的醋酸钠也会水解啊,会有OH-产生是电离厉害点还是水解厉害点才是它PH变化的原因,如
PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合
为什么PH小于7而不是大于7或是等于7
混合后虽然醋酸有剩余,但反应的醋酸钠也会水解啊,会有OH-产生
是电离厉害点还是水解厉害点才是它PH变化的原因,如何判断

PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合为什么PH小于7而不是大于7或是等于7混合后虽然醋酸有剩余,但反应的醋酸钠也会水解啊,会有OH-产生是电离厉害点还是水解厉害点才是它PH变化的原因,如
PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7
而醋酸是弱酸 电离不充分 所以醋酸的量要大于氢氧化钠 终点时PH小于7
电离大于水解

这就涉及到一个数据了，当醋酸钠的物质的量大于醋酸的150倍时，溶液才显碱性。同样，氯化铵比氨水打150倍溶液才显碱性。 水解都是很微弱的，在和电离相比较时一般不用考虑，所以小于7

醋酸的电离平衡常数是0.1左右 即相当于加0.1体积PH=3的醋酸就与一体积PH=11的氢氧化钠完全中和为醋酸钠，再加0.9体积醋酸 当然显酸性

PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合
醋酸的电离度为1%，即在这里两者PH相加等于14的情况下，醋酸的物质的量为
NAOH的100倍，1个醋酸和1个NAOH反应生成1个CH3COONa，那么还有99个醋酸没反
应，所以它严重过量，溶液显示的是酸性
即使考虑到醋酸根的水CH3COO- +H2O====CH3COOH +OH- 可逆而且程度很小
所以...

全部展开

PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合
醋酸的电离度为1%，即在这里两者PH相加等于14的情况下，醋酸的物质的量为
NAOH的100倍，1个醋酸和1个NAOH反应生成1个CH3COONa，那么还有99个醋酸没反
应，所以它严重过量，溶液显示的是酸性
即使考虑到醋酸根的水CH3COO- +H2O====CH3COOH +OH- 可逆而且程度很小
所以溶液PH<7

收起

为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,钠离子浓度和醋酸根浓度谁大 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合?pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中有醋酸钠和未电离的醋酸,老师说 根据等浓度等体积的弱酸与其强碱盐混合,电离程度大于水解 我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的...我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体 高中化学PH关于等体积等PH的氢氧化钠跟醋酸混合后PH题打错了 就比如说PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钠吧混合后 为什么是酸性呢我知道醋酸是弱酸不完全电离 等Ph混合后是醋酸。醋酸钠的混合 PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 钠离子和氢离子的浓度怎么比较? ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠等体积混合,结果是酸过量而为酸性还是生成的盐而为碱性呢?“ PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH 为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性 ：PH为11的 氢氧化钠 与PH为3的醋酸等体混合后 成什么性?为什么? 将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样 PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.这句话是什么意思?等体积混合以后显什么性? 溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性 室温下,下列混合溶液的PH一定小于7的是室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应.反应后为什么醋酸跟和醋酸两种微粒的平衡浓度是0.05mol/L 在相同的条件下,PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈什么性?