为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 16:02:13
为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性
为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性
为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性
醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L 所以反应后会剩下很多醋酸,故反应后呈酸性
醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度大于4（加赏啊！
：（1）强酸强碱等体积混合时，若酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈中性；>14呈碱性;<14呈酸性;
（2）若是弱酸和强碱等体积混合，同时仍满足酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈酸性，因为正常为强酸是恰好混合后溶液呈中性，就cH+=cOH-，恰好中和，而此时酸为弱酸，弱酸部分电离，即部分电离产生的cH+就已经和溶液中的OH-恰好中和了，而溶液中仍有部分未电离的...
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：（1）强酸强碱等体积混合时，若酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈中性；>14呈碱性;<14呈酸性;
（2）若是弱酸和强碱等体积混合，同时仍满足酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈酸性，因为正常为强酸是恰好混合后溶液呈中性，就cH+=cOH-，恰好中和，而此时酸为弱酸，弱酸部分电离，即部分电离产生的cH+就已经和溶液中的OH-恰好中和了，而溶液中仍有部分未电离的醋酸分子,显然呈酸性；有的人考虑到生成的醋酸钠是强碱弱酸盐呈碱性，因为醋酸根离子会水解产生OH-，但水解毕竟是少数的、是微弱的，与溶液那部分未电离的醋酸分子的电离相比，微乎其微，况且醋酸电离大于水解；氰酸水解大于电离；（这是言类水解与电离那部分的应该好好看看，这是高中化学的难点，我的可能也不完全。）所以溶液呈酸性。
（3）强酸和弱碱等体积混合，同时满足酸的PH值+碱的PH值=14，则混合后的溶液呈碱性。道理于（2）同，弱碱部分电离产生的OH-就与酸全部电离产生的H+完全中和了，而剩余那部分未电离的碱仍在溶液中显然呈碱性。
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pH=4的醋酸中含有氢离子为十的负四次方，实际上醋酸量约为其100倍，远大于氢氧化钠的量，反应后，相当于是醋酸钠与醋酸的混合溶液，且醋酸量更大，所以显酸性。