等体积的NaOH溶液与醋酸溶液混合,ph=7,为什么醋酸就过量?

等体积的NaOH溶液与醋酸溶液混合,ph=7,为什么醋酸就过量? 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 为什么等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,显碱性 ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序? ．常温下,把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （）．常温下,把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小 常温时,以下四种溶液PH最小的是（）A0.01mol/L醋酸溶液 B0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 DPH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合 答案C中为什么 常温ph＝4的醋酸与ph＝10的naoh溶液等体积混合后ph是否大于7? 为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH 0.1mol/L的醋酸溶液与0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合的PH值是否为7? 【高二化学】溶液混合的PH问题》》下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是（ ）（A）PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合（B）PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合（C）0.1 pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是为什么钠离子浓度大于氢离子浓度? ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合,为什么溶液成酸性,ch3coona是碱性的,而多出的醋酸是酸性的. 等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH...等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH溶液.1、 1与4混合'''''''溶液中醋酸根与钠离子的浓度 常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同选C为什么 ph等于三的盐酸与ph等于十一的NaOH溶液等体积混合后溶液的ph是多少 常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7那么为什么“中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同”这句话是错的呢？既然盐酸和醋酸的pH 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ）