合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:47:27
合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H
合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?
合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?
合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?
N2+3H2=2NH3
平衡时N2的转化率为10%,
此时N2分压为90kPa,H2分压为270kPa,NH2分压为20kPa
∴K=[p²(NH3)]/[p(N2)p³(H2)]=[20²]/[90*270³]=2.258*10^(-7)
合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少?
某温度下,合成氨反应在2L的密闭容器中进行,反应开始时向容器内通入0.4molN2,反应进行了5min后,测得容器内NH3浓度为0.05mol/L,试计算此反应的平均速率v(N2)
合成氨工业中的H2通过反应CO+H2O=CO2+H2制得今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达合成氨工业中的H2通过反应:CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容
298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡
298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH
298K时,合成氨反应的反应热△H=-92.4 kJ·mol-1.在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是_______________.
14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为:.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在催化剂存在是进行反应,测得反应放出的热量为A.一定大于92.2KJB.一定等于92.2KJC.一定
已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量
合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积在体积恒定的密闭容器中按体积体1:3加入氮气和氢气,在一定温度下反应,混合气体中的平均摩尔质量是否变化,怎么变?
合成氨工业中的h通过反应:co(g)+h2o(g)===co2(g)+h2(g)制得,今在一定温度下,将1molco和3mol水蒸气于密闭容器中反应,得到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新达到平衡后,CO2和H2的物质的量之和
合成氨工业中的H2通过反应:CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?答案是1.8mo
合成氨工业中的H2通过反应:CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?答案是1.8mo
已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H
一定温度下,反应N2+O2↔2NO在密闭容器中进行.措施:恒容,充入氦气.问:为什么不改变反应速率?
关于化学等效平衡的一点小疑惑某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨,平衡后,测得氨的体积分数为m.若温度不变,只改变起始加入量,使之反应重新达平衡后,氨的体