为什么氯气不能在饱和氯化钠溶液中溶解为什么非要氯化钠?如果是因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的,那么如果把氯化氢气体通入饱和氯化钠,也会有同离子效应,溶不进去.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 11:03:07
为什么氯气不能在饱和氯化钠溶液中溶解为什么非要氯化钠?如果是因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的,那么如果把氯化氢气体通入饱和氯化钠,也会有同离子效应,溶不进去.
为什么氯气不能在饱和氯化钠溶液中溶解
为什么非要氯化钠?如果是因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的,那么如果把氯化氢气体通入饱和氯化钠,也会有同离子效应,溶不进去.
为什么氯气不能在饱和氯化钠溶液中溶解为什么非要氯化钠?如果是因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的,那么如果把氯化氢气体通入饱和氯化钠,也会有同离子效应,溶不进去.
正因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的、而可逆反应才会有同离子效应（平衡问题嘛）、而氯化氢、氨气等可以和水分子形成氢键（高三学）、所以可以溶解、溶解度很大、
不明白就HI我、、、
本来Cl2如果只是溶解的话，它在水中的溶解度不会比O2之类的高多少，而正是由于存在着Cl2 + H2O =(可逆) HCl + HClO这个平衡才使得Cl2的溶解度到了可溶的水平，即Cl2的溶解过程：
Cl2(g) =(可逆) Cl2(aq)（溶解平衡）
Cl2(aq) + H2O =(可逆) HCl + HClO（氧化还原平衡）
而饱和NaCl溶液中高浓度的Cl-大幅度抑...
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本来Cl2如果只是溶解的话，它在水中的溶解度不会比O2之类的高多少，而正是由于存在着Cl2 + H2O =(可逆) HCl + HClO这个平衡才使得Cl2的溶解度到了可溶的水平，即Cl2的溶解过程：
Cl2(g) =(可逆) Cl2(aq)（溶解平衡）
Cl2(aq) + H2O =(可逆) HCl + HClO（氧化还原平衡）
而饱和NaCl溶液中高浓度的Cl-大幅度抑制了歧化的那个平衡，使得Cl2与H2O的反应程度大大降低，从而抑制了Cl2的溶解平衡，降低了Cl2的溶解度。
HCl也有着类似的理由。纯考虑溶解的话，HCl的溶解度比Cl2要大，但也绝不会是1:500这样大的比例。之所以HCl有这样大的溶解度，是因为：
HCl(g) =(可逆) HCl(aq)
HCl(aq) + H2O = H3O+ + Cl-
HCl溶于水后大量电离，不断消耗着HCl(aq)（溶解的HCl），使得溶解平衡正反应的趋势很大，大大提高了HCl的溶解度。而且HCl是可溶的强电解质，不受溶液中Cl-浓度的制约。
PS：同离子效应只适用于难溶电解质。
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