等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是1:2:3

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/07 04:34:44

等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是1:2:3等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是1:2:3等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物

等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是1:2:3
等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是1:2:3

等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是1:2:3
这里给你介绍两种方法：
1.方程式法：
2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=2AlSO4+3H2
列出关系式：Na——1/2H2
Mg——H2
Al——3/2H2
所以依题意可得：等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
2.得失电子守恒法：
1molNa失去1mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Na——1/2H2；
1molMg失去2mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Mg——H2；
1molAl失去3mol电子,而2mol的H离子得2mol的电子得到1mol的H2,所以Al——3/2H2
综上所述可得：等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比为1:2:3
（这种方法适用于氧化还原反应,方法简便易懂,在高中化学计算中起到很重要的作用,另外还有两个守恒也要掌握——原子守恒,质量守恒.
希望对你有所帮助,如果还有不知道的可以直接问我,很乐意为你解答.）

等物质的量的钠镁铝产生的电子数物质的量之比是1:2:3，生成的氢气的物质的量之比就是1:2:3

钠离子是+1价，镁离子+2价，铝离子+3价，等物质的量情况下从原子氧化成离子消耗的氢离子之比为1:2:3，所以生成的氢气之比也为1:2:3

等物质的量的钠镁铝分别与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比是1:2:3 等物质的量的钠镁铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量之比 A 等质量的纯碱和小苏打分别与足量的稀硫酸反应,小苏打产生的二氧化碳多B 等物质的量的纯碱和小苏打分别与足量的稀硫酸反应,小苏打消耗的硫酸多等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应,在相同条件下产生氢气等物质的量之比为多少? 镁铝分别与足量的稀硫酸反应生成等质量的氢气,则消耗的镁铝的物质的量之比为什么? 足量的铝条分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的气体在STP下体积相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少,为什么等物质的量的钠,镁,铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的质量的比等质量的铜分别投入足量浓硫酸和稀硝酸中充分反应后转移电子的物质的量是否相等、要过程等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少, 等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaoH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液物质的量浓度之比为足量的氢氧化钠溶液,稀硫酸,盐酸,稀硝酸与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是哪个等物质的量氨水与硫酸反应生成什么? 等物质的量氨水与硫酸反应生成什么? 足量的铁与等质量等质量分数的稀盐酸与稀硫酸反应生成氢气的量等物质的量的镁铝铁分别与足量的盐酸反应,产生的氢气的质量之比为? 镁铝混合物共7.8g,与足量的稀硫酸反应产生氢气的物质的量为0.4mol.求镁铝的物质的量分别为多少,消耗的硫酸的质量为多少相同质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比是? 物质的量相同的Na Mg Al分别与足量的水或稀硫酸反应,所得氢气在标准状况下的体积之比?