.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 22:12:38
.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是..现有25℃时0.1mol/L的氨水
.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .
.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:
)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .
.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .
pH=1的硫酸中C(H^+)=0.1mol/L
则硫酸溶液中C(H2SO4)=1/2C(H^+)=0.05mol/L
氨水与硫酸的物质的量之比=0.1mol/L*1L:0.05mol/L*1L=2:1
2NH3·H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O
根据上面的化学方程式可知:氨水与硫酸恰好完全反应,所以所得溶液为硫酸铵溶液.
NH4^++H2O﹤=﹥2NH3·H2O+H^+
由于铵根离子水解溶液呈酸性,但水解是微弱的,
则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
C(NH4^+)>C(SO4^2-)> C(H^+)>C(OH^-) .