PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 03:17:31
PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小
PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小
PH等于2的HCL与PH等于12的氨水等体积混合后离子浓度大小
因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量
所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)
因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)
综上：c(CL-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
HCl是强酸，溶于水完全电离，氨水是弱碱不完全电离，电离出来的OH-远远小于没有电离的一水合氨，首先要知道这些。
下面解题
因为氨水是弱电解质，所以他没有电离出的OH-还有很多，所以两种物质中和后还有很多OH-，所以c（OH-）应大于c（H+），因为氨水是过量的，所以铵根大于氯离子，综上答案应该是这样的
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+...
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HCl是强酸，溶于水完全电离，氨水是弱碱不完全电离，电离出来的OH-远远小于没有电离的一水合氨，首先要知道这些。
下面解题
因为氨水是弱电解质，所以他没有电离出的OH-还有很多，所以两种物质中和后还有很多OH-，所以c（OH-）应大于c（H+），因为氨水是过量的，所以铵根大于氯离子，综上答案应该是这样的
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
楼上的有很多错误.①氨水不会水解了
②你最后的答案显示溶液中的电荷都不守恒，溶液怎么可能 显负电呢
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第一，要考虑PH等于12的氨水比PH等于2的HCL 的浓度要大得多；
第二，应知道氨水与盐酸相遇先中和；
根据以上两点，反应后生成氯化铵，同时有大量的氨水剩余，溶液显碱性。
写出氯化铵电离方程式、氨水电离方程式、铵根水解方程式，由于显碱性，电离出的铵根要比水解掉的多，故 c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）...
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第一，要考虑PH等于12的氨水比PH等于2的HCL 的浓度要大得多；
第二，应知道氨水与盐酸相遇先中和；
根据以上两点，反应后生成氯化铵，同时有大量的氨水剩余，溶液显碱性。
写出氯化铵电离方程式、氨水电离方程式、铵根水解方程式，由于显碱性，电离出的铵根要比水解掉的多，故 c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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