13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求:①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/07/11 22:22:38
13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求:①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL
13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求:①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?
13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求:①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?
13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求:①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?
硫酸溶液的质量是m=ρV=1.3*100=130g
设生成H2的质量为x,反应消耗H2SO4溶质的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 163 2
13g y z x
x=0.4g
y=19.6g
z=32.6g
硫酸溶液的质量分数=19.6/130*100%=15.1%
反应后溶液的质量是13+130-0.4=142.6g
所得溶液的质量分数=32.6/142.6*100%=22.9%
答::①可制得氢气0.4g.
2.此硫酸溶液的质量分数是15.1%
③所得溶液的质量分数是22.9%
13g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求:①可制得氢气多少g?②此硫酸溶液的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?
10g 98%硫酸密度为1.84g/cm3与10ml 18.4mol/L的硫酸的浓度
将密度为1.8g/cm3质量分数为87%与密度为1.2cm3质量分数为27%的两种硫酸等体积混合 混合溶液密度为1.54g/cm3 求混合溶液物质的量浓度
10cm3密度1.96g/cm3硫酸,溶于100g水中,溶液体积为105ml硫酸溶液的摩尔浓度是多少?
98% 密度为1.84g/cm3 硫酸与配置100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少克?
一把500mL37%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)稀释成20%的盐酸需加水多少克?二2.5g锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100mL恰好完全反应,计算:(1)可制得氢气多少克?(2)所得溶液的质量分数是多少?
把100ml98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)与400ml的水混合成密度为1.225g/cm3的稀硫酸,其质量分数为------.详解
10cm3密度为1.96g/cm3的硫酸,溶于100克水中溶液体积为105ml,求硫酸溶液的摩尔浓度,公式计算方法
现有98%硫酸 密度为1.84g/cm3 若将该硫酸50毫升溶于500ml水中,测得这种稀硫酸溶液密度为10109g/cm3这种稀酸的物质的量浓度是多少?
标准状况下,将224L的HCL气体溶于815ml水中(p=1.00g/cm3),所得盐酸的密度是1.18g/cm3若将原盐酸溶液与430ml密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合,求混合后溶液中H+物质的量浓度?
配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出:20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3.X·1.84g/cm3·98%=500cm3·1.14g/cm3·20%为什么20%得硫酸密度是1.14
要配制200mL,50%的硫酸溶液(密度为1.4g/cm3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水各多少毫升?
将100mL98%密度为1.84g/cm3浓硫酸与400mL蒸馏水混合制成1.225g/cm3稀硫酸 求稀硫酸中溶质分数 物质量浓度注意溶液体积的变化(要过程)
配制1000ml9.8%的稀硫酸(密度:1.2g/cm3)需98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升?
什么材料密度为2.3g/cm3
密度为1.2g/cm3是什么金属
密度为19.3g/cm3的是什么
用质量分数为98% 密度为1.84g/com3的浓硫酸与水按1:4的体积比配成稀硫酸,其密度为1.22g/cm3.求稀硫酸的物质的量的浓度