极性溶剂中氢键为什么还不能存在 另外为什么只有极性溶剂中氢键才能形成

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 05:48:20
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极性溶剂中氢键为什么还不能存在 另外为什么只有极性溶剂中氢键才能形成
极性溶剂中氢键为什么还不能存在

 
另外为什么只有极性溶剂中氢键才能形成

极性溶剂中氢键为什么还不能存在 另外为什么只有极性溶剂中氢键才能形成
这里只是简单说一下,打字不是很方便,另外相关书籍在学校,也说不了太多；
这个问题其实我也是最近才学习到的（学习的是关于蛋白质的α螺旋（类似于DNA双螺旋,有氢键）在水中不稳定）；
极性溶剂中氢键为什么不能存在?
这里极性溶剂就是正负电荷重心不重合,就是相当于是一边是正电荷,一边是负电荷,形成的类似于一个磁铁的磁极一样,对于乙酸的氢键,其结构就是O连两个氢原子,氢原子连接两个氧原子,O原子带有负电荷,就容易被溶剂分子的正电荷端吸引,从而破坏它,弱的O- -H氢键就被扯断了；
为什么只有极性溶剂中氢键才能形成?
在非极性溶剂中,在溶剂分子的撞击下,氢键还是不能形成；
另外一种方式解释：
根据平衡的移动；
乙酸的单体与二聚体总是各有一定比例的；设为A与A2;
2A=A2；可逆；
氢键的形成需要H原子找到另外一个可以结合的氧原子（或者N,F）如果乙酸是溶质,那么本身只是少量,那么H原子找不到另外一个乙酸分子的氧原子,所以最后就不能形成二聚体了；当然也可以与某些溶剂比如水,形成氢键,但是不是乙酸的二聚体,因为乙酸含量是少量的；

只有与N/O/F/相连的H才能形成氢键；
N、O、F的电负性大，半径小，吸引电子能力大，H的电子被它吸引后，裸露的H原子就会吸引另一个分子中的独对电子。这就形成了氢键。

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