大学无机化学下,这题咋做的16章15题,计算0.1mol/L磷酸氢钠溶液PH,咋算的

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/27 09:41:29

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c = 0.1 mol/L Na2HPO4溶液的pH
Ka2=6.3*10^(-8) ； Ka3=4.4*10^(-13)
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]
因为：Ka3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^(-13) * 0.1 +1.0 * 10*(-14) ) / 0.1 ]
=1.8 * 10^(-10)
pH= - lg (1.8 * 10^(-10)) = 9.73

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