1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应SO3(g)（可逆号）SO2(g)+ 1/2 O2(g)若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.2.NH4HCO3(s)（可逆号）NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)ΔGθ = 31.3kJ/mol是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 05:25:26
1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应SO3(g)（可逆号）SO2(g)+ 1/2 O2(g)若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.2.NH4HCO3(s)（可逆号）NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)ΔGθ = 31.3kJ/mol是
1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应
SO3(g)（可逆号）SO2(g)+ 1/2 O2(g)
若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.
2.NH4HCO3(s)（可逆号）NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)
ΔGθ = 31.3kJ/mol
是说明在通常条件下NH4HCO3易于分解的原因.
3.设反应 NH3 + H2O（可逆号）NH4阳离子 + OH阴离子 在 0°C 和 50°C 时的K（下标b）分别为 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5),计算反应的 ΔGθ.
第三题打错了 求的是反应的ΔHθ。
再加一道
4.设反应 CuBr2(s)(可逆号) CuBr(s) + 1/2 Br2(g) 达到平衡，T = 450K Br2 的压力 p1= 0.68kPa，T = 550K p2 = 68kPa，求：
1）这个反应的热力学标准数据（ΔHθ ΔGθ ΔSθ）
2）在 550K 向一个 2.24dm^3 的真空容器中引入 0.2mol CuBr2 固体，平衡时容器体积为多大时，CuBr2 才完全分解？
1.在 900K 和 1.01325*10^5 Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2 的反应SO3(g)（可逆号）SO2(g)+ 1/2 O2(g)若平衡混合物的密度为 0.925 g/dm^3 ,求 SO3 的离解度.2.NH4HCO3(s)（可逆号）NH3(g)+ CO2(g)+ H2O(g)ΔGθ = 31.3kJ/mol是
1.根据理想气体方程：PV=nRT
有：PV=(W/MW)RT
P(MW)=(W/V)RT
MW=dRT/P (密度知道,带入方程,可以算出平均分子量MW
设 X% 的SO3(g)分解了；生成了 X% 的SO2(g) 和 X/2% O2(g)
那么,
MW = (1-X%)80.06 + X% 64.06 + X/2% 32
求出 X%
2.ΔGθ = 31.3kJ/mol > 0
分解反应方向是自发反应方向
3.检查题目.ΔGθ是温度和平衡常数的函数 （ΔGθ= -RTlnK）
是不是要求标状下（25度时）的ΔGθ?
---------------------------------------
3.因为 ΔGθ=-RTlnK 和 ΔGθ=ΔHθ- TΔSθ
有 lnK =-ΔHθ/RT + ΔSθ/R
lnK1-lnK2=ln(K1/K2)=ΔHθ(1/RT2 -1/RT1)
代入 0°C 和 50°C 时的K（下标b）分别为 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5),和气体常数 R 就可得到 ΔHθ.