氮气与氧气的化学反应,改变条件为通入空气,正反应的速率怎样变化?我感觉是增大,因为我觉得通入的空气里还有氧气和氮气,所以浓度变大了,速率应该增大.可是答案写的是减小==求解释~
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/28 13:35:46
氮气与氧气的化学反应,改变条件为通入空气,正反应的速率怎样变化?我感觉是增大,因为我觉得通入的空气里还有氧气和氮气,所以浓度变大了,速率应该增大.可是答案写的是减小==求解释~氮气与氧气的化学反应,改
氮气与氧气的化学反应,改变条件为通入空气,正反应的速率怎样变化?我感觉是增大,因为我觉得通入的空气里还有氧气和氮气,所以浓度变大了,速率应该增大.可是答案写的是减小==求解释~
氮气与氧气的化学反应,改变条件为通入空气,正反应的速率怎样变化?
我感觉是增大,因为我觉得通入的空气里还有氧气和氮气,所以浓度变大了,速率应该增大.可是答案写的是减小==求解释~
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减少
O2的浓度降低了啊
这个反应是O2氧化了N2,所以O2氧化了N2.
在大气中O2和N2是不反应的,因为温度不够,O2的化学性质还不够活泼.但是高温后O2化学性活泼,才发生反应.
从这你可以知道这个反应是O2占主导地位,你把O2换成了空气,虽然增大了N2的浓度,但是你把占主导地位O2的浓度降低了.
所以反应速率降低了
空气中氮气和氧气的体积比接近4:1 而反应的化学方程式中氮气和氧气的体积比1:2
也就是说假如空气后反应中氮气的量过剩,会抑制反应,从而速率下降!
条件应该是恒温恒压的吧,氧气和氮气反应方程式:N2+O2=放电=2NO,通入的空气有氧气和氮气,空气中氧气的含量是21%,氮气的含量是87%,也就是说多通入氮气,通入单一的反应物在恒温恒压下,相当于浓度变小了,所以速率减小。。。
氮气与氧气的化学反应,改变条件为通入空气,正反应的速率怎样变化?我感觉是增大,因为我觉得通入的空气里还有氧气和氮气,所以浓度变大了,速率应该增大.可是答案写的是减小==求解释~
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空气中氧气与氮气的体积比约
已知氧气的密度为1、429g每升,氮气的密度为1、251g每升,试计算空气中氧气与氮气的质量比.
空气中氮气和氧气所占的之比为4:1 则氮气与氧气的物质的量之比为多少?
已知氧气的密度为1.429g ● L-1,氮气的密度为1.251g●L-1,使计算空气中氮气与氧气的质量比
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