某温度下,将CL2通入NAOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测ClO-与ClO3-的浓度比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A． 21∶5 B． 11∶3 C． 3∶1 D． 4∶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 23:35:41
某温度下,将CL2通入NAOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测ClO-与ClO3-的浓度比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A． 21∶5 B． 11∶3 C． 3∶1 D． 4∶
某温度下,将CL2通入NAOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测ClO-与ClO3-的浓度比为1∶3,
则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A． 21∶5 B． 11∶3 C． 3∶1 D． 4∶1
某温度下,将CL2通入NAOH溶液,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测ClO-与ClO3-的浓度比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A． 21∶5 B． 11∶3 C． 3∶1 D． 4∶
解析：
相关方程式：
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O ………………①
6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O…………②
物质的量比 ClO3-：ClO- = 3:1,
所以设生成的ClO-物质的量为 a,则：
ClO3-物质的量为 3a
①中Cl-（被还原）：ClO-（被氧化） = 1:1,所以①中Cl-物质的量为 a
②中Cl-（被还原）：ClO3-（被氧化） = 5:1,所以②中Cl-物质的量为 15a
则：
总体被还原的氯元素（Cl-）物质的量为 16a
总体被氧化的氯元素（ClO-、ClO3-）物质的量为 4a
比值为16a：4a=4:1
故选择D
选D
分析发现：Cl2得到NaCl、NaClO、NaClO3中得失电子总数应该是一样的，所以设ClO-与ClO3-的浓度为x和3x，则共转移电子x+5*3x=16x，可得生成Cl-应该是16x。
被还原的氯元素（16x）与被氧化的氯元素（x+3x）的物质的量之比=16:4=4:1