氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 15:55:35
氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
氧化还原反应的物质的量相关问题
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为:（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
请写下解析 .
氧化还原反应的物质的量相关问题某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的
答案：D
解析：Cl2（0价）反应后生成三种化合价：Cl-（-1价）ClO-（+1价）和ClO3-（+5）价,其中,0价到-1价,化合价降低,说明Cl2做氧化剂,反应过程中被还原；0价到+1和+5价,化合价升高,说明Cl2做还原剂,反应过程中被氧化.由于“测定ClO¯与ClO3¯的浓度之比为1:3”,则我们设,ClO¯为1份,则ClO3¯即为3份.在此反应过程中,升高的化合价一共为1*1+5*3=16,则由于得失电子守恒,相应的,降低的化合价也为16.由Cl2（0价）到Cl-（-1价）,降低一化合价,则需要16份Cl原子,化合价是降低的.此时,升高化合价的Cl原子份数为1+3=4.即为16：4=4：1
设ClO-的浓度为1则ClO3-浓度为3。1个ClO-需要一个Cl元素失一个电子，1个ClO3-需要一个Cl元素失五个电子，所以共失去1+3*5=16个电子。1个Cl-需要一个Cl元素得一个电子，根据得失电子守衡可知Cl-的浓度是16，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为16:4即4:1选D...
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设ClO-的浓度为1则ClO3-浓度为3。1个ClO-需要一个Cl元素失一个电子，1个ClO3-需要一个Cl元素失五个电子，所以共失去1+3*5=16个电子。1个Cl-需要一个Cl元素得一个电子，根据得失电子守衡可知Cl-的浓度是16，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为16:4即4:1选D
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