向盐酸溶液滴加氢氧化钠溶液pH变化pH如图所示,如何解答改图呢为何在滴加10ml氢氧化钠溶液时pH会垂直上升呢？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 22:31:16
向盐酸溶液滴加氢氧化钠溶液pH变化pH如图所示,如何解答改图呢为何在滴加10ml氢氧化钠溶液时pH会垂直上升呢？
向盐酸溶液滴加氢氧化钠溶液pH变化
pH如图所示,如何解答改图呢
为何在滴加10ml氢氧化钠溶液时pH会垂直上升呢？
向盐酸溶液滴加氢氧化钠溶液pH变化pH如图所示,如何解答改图呢为何在滴加10ml氢氧化钠溶液时pH会垂直上升呢？
这个现象称为滴定突跃
滴定突跃的定义：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃.
1滴溶液的体积大约是0.05ml,PH＝7时,NaOH恰好与HCl完全中和,相当于是NaCl水溶液,设溶液的体积为50ml,NaOH的物质的量浓度为0.1mol／L
则c（OH-)=0.1mol/L*0.05ml/50ml=10^-4 mol/L
c(H+)=kw/c(OH-)=10^-10
则PH=10
同理可求得少滴加1滴NaOH,PH=4
这个简单啊!当你滴入了十毫升的氢氧化钠以后，盐酸耗尽了，此时烧杯里剩下的溶液相当于水。
当你向中性的水里滴入氢氧化钠，哪怕只有一滴，都会引起PH陡然的变大。实际上这个图并不是垂直上升的，但是几乎已经垂直了。在滴完一滴NaOH时pH=4，那在pH=4时溶液里还有HCl是吗，那为什么在没有滴加NaOH的情况下为什么pH会升高呢？图不准确。...
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这个简单啊!当你滴入了十毫升的氢氧化钠以后，盐酸耗尽了，此时烧杯里剩下的溶液相当于水。
当你向中性的水里滴入氢氧化钠，哪怕只有一滴，都会引起PH陡然的变大。实际上这个图并不是垂直上升的，但是几乎已经垂直了。
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此时酸性转化为碱性PH升高
氢氧化钠会和盐酸反应从而减少盐酸的量，ph上升，到7时为中性，再加氢氧化钠时，溶液会变成碱性，所以ph上升为什么在加入10ml时pH垂直上升？那个图就是意思意思，让你明白大致过程是先缓慢上升再快速上升再缓慢上升，其实并不是垂直上升的，可以说图画的不准确吧可是科学老师说这图是对的。如果你们科学老师是对的，那我就不明白了，问问你们科学老师是怎么说的我问过了，可是她说的我的确没听懂，她说高中专门还有这样...
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氢氧化钠会和盐酸反应从而减少盐酸的量，ph上升，到7时为中性，再加氢氧化钠时，溶液会变成碱性，所以ph上升
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