如何计算形式电荷例如—N—中N是-1,这是怎么得到的大部分地方都说形式电荷=价电子数-成键电子数/2-孤对电子数可是算出来是+1啊,我没法标出电子不代表没有啊,按你说的我连孤电子对都
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/09 04:54:34
如何计算形式电荷例如—N—中N是-1,这是怎么得到的大部分地方都说形式电荷=价电子数-成键电子数/2-孤对电子数可是算出来是+1啊,我没法标出电子不代表没有啊,按你说的我连孤电子对都
如何计算形式电荷
例如
—N—中N是-1,这是怎么得到的
大部分地方都说形式电荷=价电子数-成键电子数/2-孤对电子数
可是算出来是+1啊,
我没法标出电子不代表没有啊,按你说的我连孤电子对都没标,那不就成了+3了嘛
那么P=P=P=P中怎么判断呢,中间两个为+1,两边的为-1
分肯定给你,不过我还有一个问题,P=P=P=P如果我不告诉你哪个没有孤电子你怎么判断
如何计算形式电荷例如—N—中N是-1,这是怎么得到的大部分地方都说形式电荷=价电子数-成键电子数/2-孤对电子数可是算出来是+1啊,我没法标出电子不代表没有啊,按你说的我连孤电子对都
形式电荷=价电子数-成键电子对数-自身孤电子数
成键电子对数=成键电子数/2,希望你能明白
“按你说的我连孤电子对都没标,那不就成了+3了嘛”
是这样的没错
P=P=P=P仍然按照形式电荷=价电子数-成键电子对数-自身孤电子数计算
中间两个没孤电子,所以+1,两边的是-1的话肯定带两对孤电子对
注意Lewis结构式中孤电子(对)要标出,结构稳定的一般满足8电子结构.
另外形式电荷的大小与整体结构的稳定性无关,结构首先要符合八隅律,然后再考虑形式电荷大小,因此例如·CH3(·是孤电子)这样的结构即使所有原子的形式电荷为0,结构依然不稳定
不给完整结构是不能判断的,如果只给一个CH3,连碳正离子还是碳负离子或是甲基自由基都不知道,那怎么能判断呢?
氮最外层有5个电子,要达到8电子稳定结构还需要形成三个键,—N—中氮已经形成两个键,还有一个孤对电子没有成键,所以是-1价。