简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 15:34:16
简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件
简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件
简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件
量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数.
n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.
m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.
ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向.
你得说清楚哪些量子数啊。
量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念。
1、 主量子数n规定着电子出现最大概率区域离核的远近，以及原子能量的高低代表不同电子层（离核远近、能量高低）可取数值为n=1,2,3,....(任意非零正整数)
2、 角量子数l规定电子在空间角度分布情况，即与电子云形状有关.代表在同一电子层不同电子亚层，可取数值为l=0,1,2,....n-1(n个从零开始的正整数)...
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量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念。
1、 主量子数n规定着电子出现最大概率区域离核的远近，以及原子能量的高低代表不同电子层（离核远近、能量高低）可取数值为n=1,2,3,....(任意非零正整数)
2、 角量子数l规定电子在空间角度分布情况，即与电子云形状有关.代表在同一电子层不同电子亚层，可取数值为l=0,1,2,....n-1(n个从零开始的正整数)
3、 磁量子数m反映原子轨道在空间的不同伸展方向，代表在同一电子亚层不同的电子轨道，可取数值为m=+l,...0...-l(从+l经过零到-l的整数)
4、 自旋量子数决定着电子的自旋方式，表示电子两种不同的运动状态，可取数值为ms=+1/2或-1/2
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