密度为Dg/cm3,质量分数为n%的浓盐酸,配成体积比为1:4的稀盐酸密度为dg/cm3配稀盐密度为Dg/cm3,质量分数为n%的浓盐酸,配成体积比为1:4的稀盐酸密度为dg/cm3求配稀盐酸物质的量浓度【1】这里面【

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/27 05:48:02

密度为Dg/cm3,质量分数为n%的浓盐酸,配成体积比为1:4的稀盐酸密度为dg/cm3配稀盐密度为Dg/cm3,质量分数为n%的浓盐酸,配成体积比为1:4的稀盐酸密度为dg/cm3求配稀盐酸物质的量

密度为Dg/cm3,质量分数为n%的浓盐酸,配成体积比为1:4的稀盐酸密度为dg/cm3配稀盐密度为Dg/cm3,质量分数为n%的浓盐酸,配成体积比为1:4的稀盐酸密度为dg/cm3求配稀盐酸物质的量浓度【1】这里面【
(1）体积比是指浓盐酸与水的体积比,1:4就是指1体积浓盐酸与4体积水混合.
（2）首先求出盐酸的物质的量,稀释前后盐酸的物质的量是一样的.可以用设1法,即设浓盐酸为 1毫升,加水为4毫升.
则 n(HCl)=m(HCl)/M(HCl) =(1mL*Dg/mL*n%) / 36.5g/mol=nD/36.5 mol
注：1毫升浓盐酸*密度求出的是浓盐酸的质量.
然后,再求出稀释后溶液的体积.
稀释后溶液的体积=溶液总质量/稀释后溶液的密度
溶液总质量=浓盐酸的质量+水的质量
则溶液体积=(D+4)/d mL
所以稀盐酸的物质量浓度=盐酸的物质的量/溶液体积=nD/36.5 / (D+4)/d=ndD/36.5(4+D) mol/mL
即为1000ndD/36.5(4+D) 摩尔/升

密度为Dg/cm3,质量分数为n%的浓盐酸,配成体积比为1:4的稀盐酸密度为dg/cm3配稀盐密度为Dg/cm3,质量分数为n%的浓盐酸,配成体积比为1:4的稀盐酸密度为dg/cm3求配稀盐酸物质的量浓度【1】这里面【密度为Dg/cm3,质量分数为n%的浓盐酸,配成体积比为1:4的稀盐酸密度为dg/cm3配稀盐酸物质的量浓度?详细过程谢谢密度为dg/cm3的溶液Vml含有摩尔质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为c mol/L,质量分数为W% 质量分数为37%,密度d为1.19g/cm3的浓盐酸,求其摩尔分数, 将标准状况下,VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得密度为dg/cm3,求该溶液(1)溶质的质量分数(1)溶质的质量分数 (2)物质的量浓度体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量的浓度为cmol/L,质量分数为w%则m=( ),c=( ) 体积为Vml 密度为dg/cm3的溶液含有相对分子质量为M的溶质mg 其物质的量浓度为cmol/L 质量分数为a% 请推导密度为D g／cm3、n％的浓盐酸,用水稀释后,体积变为原来的5倍,所得盐酸(密度为dg/cm3)的物质的量浓度为答案是10Dn/182.5 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸200ml,求加水质量浓硫酸密度为1.84g/cm3稀硫酸密度为1.14g/cm3 溶质质量分数为p%、密度为dg/cm3的硫酸溶液Vml,其中含有硫酸根离子（）mol?将此溶液用水稀释为5Vml,取出Vml,其中含硫酸（）g 如何用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,配制密度为1.14g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸400ml 求溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,其物质的量浓度是多少? 将密度为1.8g/cm3质量分数为87%与密度为1.2cm3质量分数为27%的两种硫酸等体积混合混合溶液密度为1.54g/cm3 求混合溶液物质的量浓度求密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL. 配制1000毫升溶质质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 用质量分数为98%的浓硫酸25ml(密度1.84g/cm3;)配成溶质的质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.60g/cm3),需加水多少毫升?要有公式和过程,急!