如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2 但是对于N如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2但是对于NaCl和MgCl2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 00:00:15
如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2但是对于N如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2但是对于NaCl和Mg
如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2 但是对于N如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2但是对于NaCl和MgCl2
如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2 但是对于N
如何比较离子键的强弱?
我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2
但是对于NaCl和MgCl2 F=q1q2/r2怎么用?我知道是MgCl2离子键弱
或者对于NaCl和KCl库仑力公式是可以用的 电负性差值又不对
到底有没有一种万能的方法?以及库仑力公式对于+2 +3价的怎么用?
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q1、q2、r都不知道啊 ,怎么用F=q1q2/r2
电负性差值可以判断化学键是离子键还是共价键,一般差值大于1.7就是离子键,小于1.7就是共价键,电负性差值与化学键的强弱没有必然联系
不同的化学键其强弱有不同的判断标准
对于离子键(1)离子所带电荷量越大键越强(2)离子半径越小键越强
(1)比(2)影响更大
NaCl晶体由Na+和Cl-构成,MgCl2晶体由Mg2+和Cl-构成,Mg2+比Na+所带电荷量多,比Na+半径小,Mg-Cl键比Na-Cl键强
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高中化学晶格能如何比较大小(1)Na2O K2O(2)KCl MgO(3)NaF CsBr要如何比较呢,我知道是离子键的强弱决定的,还是不知道如何说明.求救思路.
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