甲,乙,丙,丁和戊 五种溶液,分别由NH4+,K+,AL3+,AG+,BA+和CL-,BR-,NO3-,SO4 2-,CO3 2-中的各一种组成(离子不重复出现).其中甲,丙,戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,甲和乙反应可生成白色沉淀和气体,丁

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 22:09:27
甲,乙,丙,丁和戊五种溶液,分别由NH4+,K+,AL3+,AG+,BA+和CL-,BR-,NO3-,SO42-,CO32-中的各一种组成(离子不重复出现).其中甲,丙,戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性

甲,乙,丙,丁和戊 五种溶液,分别由NH4+,K+,AL3+,AG+,BA+和CL-,BR-,NO3-,SO4 2-,CO3 2-中的各一种组成(离子不重复出现).其中甲,丙,戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,甲和乙反应可生成白色沉淀和气体,丁
甲,乙,丙,丁和戊 五种溶液,分别由NH4+,K+,AL3+,AG+,BA+和CL-,BR-,NO3-,SO4 2-,CO3 2-中的各一种组成(离子不重复出现).其中甲,丙,戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,甲和乙反应可生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲,乙,丙反应生成白色沉淀,根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式.
甲—— 乙—— 丙—— 丁—— 戊——.

甲,乙,丙,丁和戊 五种溶液,分别由NH4+,K+,AL3+,AG+,BA+和CL-,BR-,NO3-,SO4 2-,CO3 2-中的各一种组成(离子不重复出现).其中甲,丙,戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,甲和乙反应可生成白色沉淀和气体,丁
题中可作推断依据的信息有(1)NH4+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-取两种不重复;(2)甲、丙、戊3种溶液呈酸性;(3)乙溶液显碱性;(4)甲和乙反应可生成白色沉淀和气体;(5)丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀.
分析信息(2),有3种溶液显酸性,可使溶液显酸性的离子只有NH4+、Al3+、Ag+3种,所以甲、丙、戊三溶液中必定分别含NH4+、Al3+、Ag+三种离子中的一种.根据所给离子范围考虑,Ag+只能与NO3-结合,所以可作出如下判断:甲或丙或戊中必定有一种是AgNO3.
分析信息(3),能使溶液显碱性的只能是CO32-离子,可判断乙溶液中必定含CO32-离子.
综合以上分析结论可判断乙溶液只能是Na2CO3;因为在所给离子范围内,CO32-只有与NH4+或Na+才可能形成可溶性的化合物,若是 (NH4)2CO3就不可能有三种溶液显酸性.
综合前三项的判断结果可得出,丁中所含的阳离子只能是Ba2+离子.再根据所给的五种阴离子范围内考虑可得出,丁中所含的阴离子可以是Cl- 或Br-.
分析信息(4),在所给离子范围内同时生成白色沉淀和气体的反应只能是Al3+、CO32-间的“双水解”反应,所以甲中含有Al3+离子.与A中所得结论综合可得出,丙或戊中必有一种是AgNO3.
综合以上结论还可得出,丁只可能是BaCl2或BaBr2.
分析信息(5),甲、乙、丙三种溶液中必定有一种离子(阴离子或阳离子)能与丁溶液反应生成白色沉淀.综合前面所得的判断可得出甲溶液必定是Al2(SO4)3.因为Al3+离子跟Cl-、Br-都不反应,所以只能是丁中的Ba2+离子与甲中阴离子反应,所给五种阴离子中除了CO32-外,还有SO42-能与Ba2+反应生成白色沉淀.
进而可判断丙、戊是AgNO3或NH4Br或NH4Cl中的一种.因为NH4+、Cl-、Br-等都不能与Ba2+反应生成白色沉淀,所以丙只能是AgNO3.再由于Cl-、Br-两种离子中能与AgNO3反应生成白成沉淀的只能是Cl-离子,所以丁是BaCl2.进一步可判断戊是NH4Br.
这个题最最最关键的地方就是要理解双水解反应的机制.Al3+和 CO32- 的水解生成的H离子和OH离子会反应生成水 使两个单独的水解反应的产物减少 反应向正反应方向进行 H2CO3累积生成CO2气体,同时Al(OH)3 累积生成白色沉淀

没有OH-和H+,那么呈酸性的就是强酸弱碱盐,呈碱性的就是强碱弱酸盐。
乙呈碱性,可确定乙有CO3^2-。能够与CO3^2-结合且可溶于水的,只有K+。
乙是K2CO3溶液。
丁呈中性,且K+离子已经在乙中,所以丁中必然有Ba^2+
能够与Ba^2+反应产生白色沉淀的阴离子只有SO4^2-和CO3^2-。CO3^2-已经在乙中,丁与甲乙丙反应的白色沉淀中除了BaSO...

全部展开

没有OH-和H+,那么呈酸性的就是强酸弱碱盐,呈碱性的就是强碱弱酸盐。
乙呈碱性,可确定乙有CO3^2-。能够与CO3^2-结合且可溶于水的,只有K+。
乙是K2CO3溶液。
丁呈中性,且K+离子已经在乙中,所以丁中必然有Ba^2+
能够与Ba^2+反应产生白色沉淀的阴离子只有SO4^2-和CO3^2-。CO3^2-已经在乙中,丁与甲乙丙反应的白色沉淀中除了BaSO4,BaXO3以外,就只能是AgCl了。
所以丁中有Cl-。丁为BaCl2溶液。
甲与乙反应会产生气体,如果甲种含有Ag就不可能有这样的现象。因此,Ag+在丙中。与Ag+结合且溶于水的只有NO3-
丙为AgNO3
要产生气体,只有NH4+离子,甲与BaCl2(丁)反应有白色沉淀
所以甲为(NH4)2SO4
剩余的离子是Al^3+和Br
所以戊是AlBr3

收起

甲:硫酸铵
乙:碳酸钾
丙:硝酸银
丁:氯化钡
戊:溴化铝
扔太多年了,差不多这就是答案
得出但奇怪甲和乙反应可生成气体,白色沉淀哪来呢?

甲,乙,丙,丁和戊 五种溶液,分别由NH4+,K+,AL3+,AG+,BA+和CL-,BR-,NO3-,SO4 2-,CO3 2-中的各一种组成(离子不重复出现).其中甲,丙,戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,甲和乙反应可生成白色沉淀和气体,丁 一道有关离子反应的化学题、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:①将甲溶液分别与其他三 溶液由溶剂和溶质组成,溶液分别为 溶液 溶液 溶液. 甲:利用CO2气体就能区分NaOH,Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液 乙:若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH,Na2CO3,Na2SO4和硫酸四种溶液 丙:有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸,硫酸,Na2CO3,NaOH和KNO3五种溶液 丁:不用其他 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合 ,均有白色沉淀生成,则乙、 nh和你那个 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料,硬度大,熔点高,化学性质稳定,甲、乙分别由原子序数依次增大的X,Y,Z三种短周期元素中的两种组成,甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁,丙 AB//CD,直线EF分别交AB、CD于M、N,MG、NH分别平分∠BMF和∠CNE.求证:MG//NH 已知:如图,AB‖CD,直线EF分别交AB、CD于M、N,MG、NH分别平方∠BMF和∠CNE,求证:MG‖NH 只用一种试剂就能将NaCl,MgCl,,AIC13 ,NH,Cl四种溶液加以区分.这种试剂是A.氨水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸下列各组液体混合物中,能用分液漏斗分离的是A.乙醇和水B.苯和苯酚C.乙 1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复).现做如下实验:① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的 某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液加热并搅拌,再加入过量演算,溶液中大量减少的离子有? 怎样分别越南语中nh、n、l和ng的发音? 谁能总结一下,NH+,Fe2+,Fe3+,NO3-,NO2-,Cl-分别不能和什么共存. 运筹学实验 Lingo3.分配甲、乙、丙、丁、戊去完成A、B、C、D、E五项任务,每人完成一项任务,每项任务只能由一个人去完成,五个人分别完成各项任务所需时间如下表,试做出任务分配方案,使得 已知NH4A溶液为中性,A-为弱离子,将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,判断(NH4)2CO3溶液的酸碱性相同温度下,等物质的量浓度的下列4种盐溶液按PH由大到小的排列顺序为1.NH4HCO32.NH4A3.(NH4)2CO34.NH 同浓度同体积的氨水和氨水和氯化铵溶液里所含NH4 浓度a 相同 b 氨水中[NH+4]较大 c NH4CL溶液中[NH+4]较大 现有甲乙丙丁四种物质,分别由2种或3种元素组成,它们的分子都具有与氩(ar)现有甲、乙、丙、丁四种物质,分别由2种或3种元素组成,它们的分子都具有与氩相同的电子数,其中乙与NaOH溶液