1.氟气可与哪些稀有气体发生反应?反应物的化学式,反应的方程式.2.为什么分子晶体应该是他们的熔,沸点随着相对分子质量的增加而升高?3.为什么氢卤酸都是极性分子水溶液都是强酸,而HF却
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 04:56:10
1.氟气可与哪些稀有气体发生反应?反应物的化学式,反应的方程式.2.为什么分子晶体应该是他们的熔,沸点随着相对分子质量的增加而升高?3.为什么氢卤酸都是极性分子水溶液都是强酸,而HF却
1.氟气可与哪些稀有气体发生反应?反应物的化学式,反应的方程式.
2.为什么分子晶体应该是他们的熔,沸点随着相对分子质量的增加而升高?
3.为什么氢卤酸都是极性分子水溶液都是强酸,而HF却不是强酸,这是怎么回事?
4.不溶于水,也不溶于酸的盐有哪些?
3楼，还有很多啊，如硫化汞，硫化铅。我想问下还有什么高中要求记住的不溶于水与硝酸中的盐。好像不止你说的那几个吧！
1.氟气可与哪些稀有气体发生反应?反应物的化学式,反应的方程式.2.为什么分子晶体应该是他们的熔,沸点随着相对分子质量的增加而升高?3.为什么氢卤酸都是极性分子水溶液都是强酸,而HF却
1、这个大家都说了,我就不说了
2、分子具有分子间作用力：高中以范德华力为主,还有氢键.范德华力可以看做类似于万有引力一样- - 质量越大的物体所具有的万有引力也就越大- - 不知道这个恰不恰当.氢键是例外可以不做考虑
3、F作为所有元素中非金属性最强的元素,他和氢形成的化学键键长很短,因此难以被打断,根据碰撞理论的话,就是说溶于水后很难被水分子撞断,所以难以形成自由移动的氢离子,所以是弱酸
4、氯化银、硫酸钡、硫化铜（这个是高中老师要记的三个代表）：卤化银（除去AgF）,硫酸盐只有钡,硫化物的话有很多金属,如lZ所说都是难溶于水和酸的
我只知道第二个应该是分子间作用力
分子量越大 那些什么 色散力 取向力 诱导力越大 所以熔沸点升高
我好久不学化学了。。。别信我 。。。嘿嘿
1.氙气。四氟化氙 就是普通的 化合反应
2.比较熔点沸点，就是比较分子间力。组成形式相近的分子，分子量越大，分子间力越大，熔沸点越高。
3.因为F元素非金属性太强，与氢反应容易，生成的产物稳定，氢卤键也更稳定，水溶液中难以断裂，也就表现为难以电离出氢离子。
4.氯化银，硫酸钡。...
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1.氙气。四氟化氙 就是普通的 化合反应
2.比较熔点沸点，就是比较分子间力。组成形式相近的分子，分子量越大，分子间力越大，熔沸点越高。
3.因为F元素非金属性太强，与氢反应容易，生成的产物稳定，氢卤键也更稳定，水溶液中难以断裂，也就表现为难以电离出氢离子。
4.氯化银，硫酸钡。
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XeF2，XeF4，XeF6。。
1.氙气，氖气
2.随着原子核的质量增大（相对分子质量增大），，范德华力增大，分子间的作用力增大，沸点升高
3.这与物质本身有关，因为化合键太强.难电离
4.氯化银.这个不太清楚
2、分子质量越大，其分子间作用力也就越大，熔沸点越高。
4、氯化银，硫酸钡。
1 Xe 生成XeF2 XeF4 XeF6
2 分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力分为色散力 取向力 诱导力 这3个力合称范德华力，还有氢键，一般以色散力为主，和相对分子质量越大，色散力一般越大，所以熔沸点升高。
3 因为氢和卤素间电负性相差较大，所以都是极性分子，HF不是强酸是因为HF之间形成了较强的氢键，使得H不易电离。
4 高中要求记住的不多，氯化银，硫...
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1 Xe 生成XeF2 XeF4 XeF6
2 分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力分为色散力 取向力 诱导力 这3个力合称范德华力，还有氢键，一般以色散力为主，和相对分子质量越大，色散力一般越大，所以熔沸点升高。
3 因为氢和卤素间电负性相差较大，所以都是极性分子，HF不是强酸是因为HF之间形成了较强的氢键，使得H不易电离。
4 高中要求记住的不多，氯化银，硫酸钡，不过硫化物可以溶于硝酸吧。。。。
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