0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 11:10:24
0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较0.
0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较
0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较
0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较
设混合后溶液的体积为原来的2倍.混合后,先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol/L的混合溶液,再考虑氨水的电离与氯化铵的水解作用.因溶液呈碱性,所以主要考虑氨水的电离大于氯化铵 的水解,所以有氨水电离出的NH4+大于水解掉的NH4+,故c(NH4+)>c(Cl-).而氨水是弱碱,电离出的OH-显然是少量的,H+则更少.
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
将0.02mol/L HCl300mL与0.01mol/L的盐酸200mL混合,求：混合溶液PH
下列溶液:0.1mol/l的盐酸,0.01mol/l的盐酸,
0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较
将0.02mol/L HCL 300mL与0.01mol/L的盐酸200mL混合,求混合溶液PH（体积变化忽略不计）
(1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的氟化氢 哪种溶液的
0.01N的盐酸=（ ）mol/L的盐酸?
常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶
常温时以下4种溶液PH最小的是 特别是C给我详细解释下A 0.01mol/L 醋酸溶液 B 0.02mol/L 醋酸 与 0.02mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 C 0.03mol/L 醋酸 与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合 D PH=2的盐酸与PH
0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么?
镁带与2mol/L的盐酸反应现象
用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸.
常温时,以下四种溶液PH最小的是（）A0.01mol/L醋酸溶液 B0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 DPH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合 答案C中为什么
常温时,以下4种溶液pH最小的是 ( A ) （A）0.01mol·L-1醋酸溶液（B）0.02mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（C）0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（D）pH=2的盐酸与0.01mol·L-1N
0.01mol/L的盐酸标准溶液的配制和标定?
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol
0.01mol/L的盐酸溶液怎么配制
计算0.01%mol/L盐酸溶液的PH值
80℃ 时,0.01mol/l的盐酸pH=,