一道非常非常非常简单的化学题.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,假如过量的NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 （ ）A.70% B.52.4% C.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 08:35:16
一道非常非常非常简单的化学题.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,假如过量的NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 （ ）A.70% B.52.4% C.
一道非常非常非常简单的化学题.
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,假如过量的NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 （ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
需要 讲解.
一道非常非常非常简单的化学题.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,假如过量的NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 （ ）A.70% B.52.4% C.
答案A
最后得到的红棕色粉末为Fe2O3,质量为a g,物质的量为a/160mol,其中含有的铁元素的物质的量为a/80mol
这些铁元素来源于原合金中的铁,所以合金中铁的物质的量为a/80mol,质量为56*a/80＝0.7a g
所以合金中铁的质量分数为0.7a/a＝70％
PS
1,铁铝合金粉末溶于足量盐酸中：
2HCL+Fe=FeCL2+H2
6HCL+2Al=2AlCL3+3H2
2,加入过量NaOH溶液:
FeCL2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (Fe(OH)2被氧化)
AlCL3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓;
Al(OH)3+NaOH=Na(AlO2)+2H2O (Al(OH)3又被过量的NaOH溶液溶解,这就是为什么洗涤后的沉淀物中为什么没有Al(OH)3)
3,灼烧
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2) (只剩下了红棕色Fe2O3)
解这个问题,就要抓住红棕色粉末到底是什么.铁的氧化物中：氧化亚铁为黑色,三氧化二铁为红褐色,由此可以确定红棕色粉末是三氧化二铁