在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为?答案是1g,我看的解析式氢元素质量为2/17+2=2/19,19g=2g,所以氢气有1g,水质量为18g,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 16:02:13
在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为?答案是1g,我看的解析式氢元素质量为2/17+2=2/19,19g=2g,所以氢气有1g,水质量为18g,
在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,
生成氧气的质量为?答案是1g,我看的解析式氢元素质量为2/17+2=2/19,19g=2g,所以氢气有1g,水质量为18g,然后氧气质量为1g,那么H2O2的质量在哪儿呢?完全不能理解,如果按照求氢气的方法直接求氧气不行吗?为什么?
在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为?答案是1g,我看的解析式氢元素质量为2/17+2=2/19,19g=2g,所以氢气有1g,水质量为18g,
你看到的是参考书的分析说：氢元素的质量为 2 2
----------- = --------,现在有19克混合液,则其中含
（依照其中的质量比计算对应成分的质量分数） 17+2 19
氢元素为2g.这里看懂了吧?标记1
然后看这个混合溶液体系,加MnO2是催化剂来的,不参与反应,里面的水从头到尾也不反应,再看过氧化氢：
2H2O2=MnO2=2H2O+02↑
最后生成了水,整个体系反应前后,氢元素守恒,跑掉的只是氧气.这里看懂了吧?标记2
那么整个体系在反应后全部是水,根据氢元素守恒,含有2g氢元素的水是18g,反应前19-反应后18=1g.
至于过氧化氢的质量在哪,含有多少,并不重要,因为反应后它也变成了水,跟另外一个“杂质”成为了一样的东西.反应前是2种东西,反应后是同一种东西,就可以用氢元素守恒来计算反应后的水.
这个就是参考书说的水为18g的由来,这个思路很精妙,分析十分垃圾,省略太多,跳跃性太大.如果不是我这样的大神级人物来给你讲解,估计你是搞不懂的.哇哈哈!
若有还有问题,欢迎追问