下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题：（1）若25c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 10:35:58
下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题：（1）若25c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程
下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题：（1）若25c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程
下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题：（1）若25c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程
25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,
c(SO42-)=5×10-5 mol/L c(Na+)=1×10-4 mol/L,
c （ OH－）=1×10-7 mol/L
则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 1×10-4 mol/L： 1×10-7 mol/L=1000
（3）T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合 Kw= 1×10-12
pH=1 c(H+)=0.1mol/L n(H+)=0.1mol/L×V2 L=0.1V2mol
pH=11 c(OH-)= 0.1 mol/L n(OH-)=0.1 mol/L × V1 L= 0.1V1mol
酸过量,溶液呈酸性,n(H+)＞n(OH-)
pH=2 c(H+)=0.01mol/L
,c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总=0.1V2mol-0.1V1mol /V1+V2
0.1（V2-V1）mol /V1+V2=0.01 V1：V2=9:11