请真正会高二化学的人进来.能影响水的电离平衡,并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度A向水中投入一小块金属钠B加热将水煮沸C向水中通入二氧化碳D向水中加入食盐晶体.求权威的解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 17:29:02
请真正会高二化学的人进来.能影响水的电离平衡,并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度A向水中投入一小块金属钠B加热将水煮沸C向水中通入二氧化碳D向水中加入食盐晶体.求权威的解
请真正会高二化学的人进来.能影响水的电离平衡,并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
A向水中投入一小块金属钠
B加热将水煮沸
C向水中通入二氧化碳
D向水中加入食盐晶体.求权威的解释
请真正会高二化学的人进来.能影响水的电离平衡,并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度A向水中投入一小块金属钠B加热将水煮沸C向水中通入二氧化碳D向水中加入食盐晶体.求权威的解
H2O≒H+ +OH-
A向水中投入一小块金属钠：钠跟H+反应,使水的电离平衡向正反应方向移动,但消耗了H+,导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度.不符合题意
B加热将水煮沸：水的电离是吸热的,加热使水的电离平衡向正反应方向移动,但氢离子浓度等于氢氧根离子浓度.不符合题意
C向水中通入二氧化碳：二氧化碳与水结合成碳酸,碳酸部分电离,生成H+,使溶液中H+浓度增大,抑制水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.因而符合题意.
D向水中加入食盐晶体：几乎不影响水的电离平衡,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度.不符合题意
综上所得,选C
A中Na与水反应，OH- 增大；
B中H+和OH-都增大，但二者仍相等；
C中反应生成碳酸，PH减小，H+ 浓度增大；
D中浓度几乎不变
这个很简单，首先A 反应后溶液是碱性，氢氧根必然大于氢离子，BD明显不影响电离平衡，而C就不同了，二氧化碳溶于水形成碳酸，使水的电离平衡改变，而且氢离子大于氢氧根，
这种题解题技巧能影响水电离的物质一般有弱酸、弱碱、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、与水反应生成酸碱盐的。强酸、强碱、强酸强碱盐一般是不影响水电离平衡的。
本体解析：
A：反应后溶液显碱性，氢氧根浓度大于氢离子
B：加热使水的电离平衡向正反应方向移动，但不改变离子浓度（也可以看成ph值不变），所以H+=OH-
C：生成弱酸，所以既影响平衡且氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
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这种题解题技巧能影响水电离的物质一般有弱酸、弱碱、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、与水反应生成酸碱盐的。强酸、强碱、强酸强碱盐一般是不影响水电离平衡的。
本体解析：
A：反应后溶液显碱性，氢氧根浓度大于氢离子
B：加热使水的电离平衡向正反应方向移动，但不改变离子浓度（也可以看成ph值不变），所以H+=OH-
C：生成弱酸，所以既影响平衡且氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
D：不影响电离平衡
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A水中加钠，与氢离子反应，平衡正移，但呈碱性。
B加热，平衡正移，中性。
C生成碳酸，抑制电离，酸性。
D无影响。
首先要明白关键，氢离子大于氢氧根说明显酸性，A生成氢氧化钠（碱）B水是中性C
生成碳酸（酸）D 是正盐，不影响水的电离
溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度----说明溶液为酸性，答案为酸性的是C
A中金属钠与水电离出的H+反应使平衡正向移动，溶液显碱性，B加热煮沸水，平衡正向移动，但溶液仍为中性，D加入食盐后，Na+、Cl-对水的电离平衡无任何影响，平衡不移动。...
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溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度----说明溶液为酸性，答案为酸性的是C
A中金属钠与水电离出的H+反应使平衡正向移动，溶液显碱性，B加热煮沸水，平衡正向移动，但溶液仍为中性，D加入食盐后，Na+、Cl-对水的电离平衡无任何影响，平衡不移动。
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